Какую массу известняка с массовой долей карбоната
Перейти к содержимому

Какую массу известняка с массовой долей карбоната

  • автор:

9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)

9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)

Источник:

Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу А.М.Радецкий

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №9
к главе «Задачи с производственным и межпредметным содержанием. Металлы».

Какую массу известняка с массовой долей карбоната

9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)

9. Рассчитайте массу известняка с массовой долей карбоната кальция 95%, которая израсходуется на производство гашеной извести массой 60 кг с массовой долей гидроксида кальция 86%. (Ответ: 73,4 кг.)

Источник:

Решебник по химии за 9 класс к дидактическому материалу А.М.Радецкий

Решебник по химии за 9 класс (А.М.Радецкий, 2011 год),
задача №9
к главе «Задачи с производственным и межпредметным содержанием. Металлы».

Рассчитайте массу известняка (массовая доля карбоната кальция 80%, остальное — оксид кальция), который надо взять для получения оксида

Пожалуйста, войдите или зарегистрируйтесь для публикации ответа на этот вопрос.

решение вопроса

Связанных вопросов не найдено

Обучайтесь и развивайтесь всесторонне вместе с нами, делитесь знаниями и накопленным опытом, расширяйте границы знаний и ваших умений.

поделиться знаниями или
запомнить страничку

  • Все категории
  • экономические 43,679
  • гуманитарные 33,657
  • юридические 17,917
  • школьный раздел 612,555
  • разное 16,911

Популярное на сайте:

Как быстро выучить стихотворение наизусть? Запоминание стихов является стандартным заданием во многих школах.

Как научится читать по диагонали? Скорость чтения зависит от скорости восприятия каждого отдельного слова в тексте.

Как быстро и эффективно исправить почерк? Люди часто предполагают, что каллиграфия и почерк являются синонимами, но это не так.

Как научится говорить грамотно и правильно? Общение на хорошем, уверенном и естественном русском языке является достижимой целью.

  • Обратная связь
  • Правила сайта

какую массу известняка содержащего 96 % карбоната кальция необходимо взять для прокаливания чтобы получить 672 л углекислого газа (н.у)

1. Запишем уравнение реакции, происходящей при прокаливании карбоната кальция:

2. установим химическое количество углекислого газа:

n (CO2) = V (CO2) : Vm = 672 : 22,4 = 30 моль;

3. определим количество разложившегося карбоната кальция:

4. найдем массу карбоната:

M (CaCO3) = 40 + 12 + 3 * 16 = 100 г/моль;

m (CaCO3) = 30 * 100 = 3000 г = 3 кг;

5. вычислим массу известняка:

m (известняка) = m (CaCO3) : w (CaCO3) = 3 : 0,96 = 3,125 кг.

Какую массу известняка с массовой долей карбоната

Примеры решения задач

Задача 1 . Какую массу CaO можно получить из 100 кг известняка с массовой долей CaCO 3 0,90?

Решение. Запишем уравнение реакции:

Рассчитаем массу карбоната кальция, которая содержится в 100 кг известняка:

Определим массу CaO , которую можно получить из 90 кг CaCO 3 :

где 100 и 56 — относительные молекулярные массы CaCO 3 и CaO .

Если производственный процесс состоит из нескольких стадий и каждой из них соответствует определенный выход, то общий выход готового продукта по всему процессу выражается уравнением

где h 1 , h 3 . h n — выход продукта по отдельным стадиям процесса производства.

Задача 2 . На производство 1 т азотной кислоты с массовой долей HNO 3 0 ,65 получаемой окислением аммиака, расходуется 186,2 кг NH 3 . Рассчитать выход HNO 3 и расходный коэффициент по аммиаку.

Решение: В 1 т 65%-ной азотной кислоте содержится 650 кг HNO 3 . Расчет массы азотной кислоты ведем по схеме .

Теоретически из 17 кг NH 3 должно получиться 63 кг HNO 3 , а из фактически расходуемых NH 3 массой 186,2 кг безводной HNO 3 будет

или 65%-ной HNO 3 :

Значит, выход азотной кислоты составит :

Расходный коэффициент по аммиаку

Выход практически всегда меньше 100%, так как в процессе производства имеются потери полезного компонента вследствии неполноты протекания реакции и в результате различного рода операций очистки. Чем ближе выход к 100%, тем совершеннее процесс производства и меньше расход сырья на единицу вырабатываемого продукта.

Задача 3 . Вычислить выход продукта (в процентах), если получение извести массой 1 т с массовой долей CaO 0,85 израсходовано известняка 1, 7 т с массовой долей CaCO 3 0,94.

Решение : Запишем уравнение реакции : . Вычислим массу CaO , содержащуюся в 1 т извести : .

Определим массу карбоната кальция, требуемую для получения 0,850 т CaO:

Найдем массу известняка, соответствующую вычисленной массе CaCO 3 :

Выход продукта составит

Задача 4 . Вычислить теоретическую потерю массы и процент выхода оксида кальция при обжиге одного из сортов известняка, в котором массовая доля CaCO 3 — 0,92, MgCO 3 — 0,03, SiO 2 — 0,025, (Fe 2 O 3 +Al 2 O 3 ) — 0,05, CaSO 4 — 0,015 и влаги — 0,005. При этом массовая доля потерь 0,38.

При решении следует иметь в виду, что абсолютная величина компонентов смеси не указана. Предположим, что массовая доля одного из компонентов смеси равна 0,30, а потери составляют половину массы этого компонента. По отношению ко всей массе смеси они будут равны . Таким образом можно вычислить потерю массы каждого компонента (в процентах) по отношению ко всей массе смеси.

Решение : Вычислим потерю массы в результате разложения карбоната кальция : .

Запишем стехиометрическое отношение масс :

где 44 и 100 — относительные молекулярные массы.

Потеря массы будет равна

Определим потерю массы в результате разложения MgCO 3 по уравнению .

Потеря массы составит

Суммировав значения вычисленных масс и значения потерь испарившейся влаги, найдем общую потерю массы : . Фактическая потеря меньше теоретически возможной. Отношение фактической потери массы к теоретически возможной (в процентах) дает выход CaO:

Задача 5 . Для получения формальдегида метиловый спирт необходимо окислить на серебряном катализаторе: . Кроме этой основной реакции протекают и побочные, в результате которых образуется муравьиная кислота, оксид углерода (IV), метан и другие продукты.

Предположим, что на окисление подается 3,2 кмоль формальдегида, 0,8 — побочных продуктов (суммарно) и остались неокисленными 0,6 кмоль метилового спирта. Необходимо найти степень превращения метилового спирта x (CH 3 OH ), выход формальдегида ( h HCHO ) и селективность процесса по формальдегиду f HCHO .

Решение : Определим степень превращения. Для этого количество непрореагировавшего спирта , оставшееся после реакции, 0,6 кмоль необходимо вычесть из начального количества 3,2 кмоль.

Рассчитаем выход формальдегида. Максимальное количеств формальдегида будет получено, если весь метиловый спирт образуется 1 моль формальдегида. Поэтому максимально возможное количество формальдегида будет 3,2 кмоль, фактически же получено 1,8 кмоль. Значит,

Найдем селективность по формальдегиду. Общее количество полученных продуктов равно сумме количества формальдегида 1,8 кмоль и количества побочных продуктов 0,8 кмоль.

Тогда селективность по формальдегиду

Ответы к задачам по химии 372 (Часть 2)

11.11. Какая масса оксида фосфора (V) образуется при полном сгорании
фосфина РН3, полученного из фосфида кальция Са3Р2 массой 18,2 г? Ответ:
14,2 г.
11.12. Напишите уравнения взаимодействия концентрированной азотной
кислоты с магнием и цинком. На какие металлы эта кислота не действует?
11.13. Вычислите, какая масса кальциевой селитры, используемой в
качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 148
г, в которой массовая доля посторонних примесей составляет 8%. Ответ:
301,8 кг.
11.14. Опредилите массовую долю оксида фосфора (V) в преципитате
CaHPO4•2H2O. Ответ: 41,2%.
11.15. В образце суперфосфата массовая доля оксида фосфора (V)
составляет 20%. Вычислите массовую долю Са(Н2РO4)2 в удобрении. Ответ:
33%.
11.16. При нагревании соли массой 12,8 г образуются вода массой 7,2 г и
азот объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите формулу соли, если
ее молярная масса равна 64 г/моль. Ответ: NH4NO3.
11.17. Определите простейшую формулу вещества, если массовые доли
составляющих его элементов равны: кислорода 56,47%, азота 16,47% и
натрия 27,06%. Какой объем газа выделится при нагревании этого вещества
массой 340 г? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ: NаNО3;
44,8 л.
11.18. Из природного фосфорита массой 310 кг получили фосфорную
кислоту массой 195 кг. Вычислите массовую долю Са3(РO4)2 в природном
фосфорите. Ответ: 99,5%.
11.19. Водный раствор, содержащий фосфорную кислоту массой 19,6 г,
нейтрализовали гидроксидом кальция массой 18,5 г. Определите массу
образовавшегося преципитата CaHPO4•2H2O. Ответ: 34,4%.
11.20. В закрытом сосуде смешаны оксид азота (II) массой 30 г и кислород
массой 20 г. Вычислите массу получившегося оксида азота (IV). Какой газ
останется в избытке? Какова избыточная масса этого газа? Ответ: оксид
азота (IV) — 46 г; избыток 02 — 4 г.
11.21. Из азота объемом 67,2 л и водорода объемом 224 л образовался
аммиак (объемы газов приведены к нормальным условиям). Используя этот
аммиак, получили раствор объемом 400 мл с массовой долей азотной
кислоты 40% и плотностью 1,25 г/мл. Определите выход продукта реакции.
Ответ: 52,9%.
11.22. Аммиак объемом 7,84 л (нормальные условия) подвергли
каталитическому окислению и дальнейшему превращению в азотную
кислоту. В результате получили раствор массой 200 г. Считая выход НNO3
равным 40%, определите массовую долю ее в полученном растворе. Ответ:
4,41%.
11.23. В почву под плодовое дерево необходимо внести оксид фосфора (V)
массой 0,4 кг. Какую массу суперфосфата надо взять в этом случае, если
массовая доля усвояемого оксида фосфора (V) в нем равна 20%? Ответ: 2
кг.
11.24. Вычислите, какую массу сульфата аммония следует взять, чтобы
внести в почву азот массой 0,5 т на площадь 1 га. Ответ: 2,357 т.
11.25. Какую массу нитрата аммония следует внести на площадь в 100 га,
если масса внесенного азота на площадь 1 га должна составлять 60 кг?
Ответ: 17,1 т.
11.26. Под плодовое дерево необходимо внести аммонийную селитру
массой 140 г с массовой долей азота 35%. Какую массу сульфата аммония
надо взять, чтобы внести то же количество азота? Ответ: 231 г. 11.27.
Какую массу раствора с массовой долей фосфорной кислоты 40% можно
получить из фосфорита массой 100 кг с массовой долей Са3(РO4)2 93%?
Ответ: 147 кг.
11.28. При пропускании избытка аммиака через раствор массой 600 г с
массовой долей азотной кислоты 42% получили нитрат аммония массой 300
г. — Определите выход нитрата аммония. Ответ: 93,75%.
11.30. На смесь меди и оксида меди (II) массой 75 г подействовали
избытком концентрированной азотной кислоты. При этом образовался газ
объемом 26,88 л (нормальные условия). Определите массовую долю оксида
меди (II) в исходной смеси. Ответ: 48,8%.
12. ПОДГРУППА УГЛЕРОДА
12.2. При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг
выделился ацетилен объемом 560 л (нормальные условия). Вычислите
массовую долю СаС2 в исходном образце карбида кальция. Ответ: 80%.
12.3. Массовая доля воды в кристаллогидрате Nа2СО3•xН2O составляет
62,94%. Определите x. Ответ: 10.
12.4. Состав минерала асбеста можно выразить формулой
3MgSiO3•CaSiO3. Определите массовую долю оксида кремния (IV) в асбесте.
Ответ: 57,68%.
12.5. Массовые доли элементов в минерале изумруда равны: 5,06% Ве,
10,05% АI, 31,49% Si и 53,40% О. Определите формулу минерала и
представьте ее в виде соединения оксидов металлов. Ответ: ЗВеО•АI2O3•
6SiO2.
12.6. Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80%
надо взять, чтобы получить оксид углерода (IV) объемом 112 л (нормальные
условия). Ответ: 625 г.
12.8. В промышленности карбид кальция получают по схеме
СаО + С —> СаС2 + СО
Вычислите, сколько потребуется оксида кальция для получения карбида
кальция массой 3,2 т. Какой объем оксида углерода (II), измеренный при
нормальных условиях, выделится при этом? Ответ: СаО — 2,8 т; СО —
1120 м
3
.
12.9. Вычислите, какой объем оксида углерода (IV), измеренный при
нормальных условиях, можно получить из известняка массой 2 т, в котором
массовая доля СаСО3 составляет 95%. Ответ: 425,6 м
3
.
12.10. В качестве восстановителя для получения кремния часто применяют
кокс. Уравнение процесса:
SiO2 + 2С = Si + 2СО
Какую массу, оксида кремния (IV) можно восстановить с помощью кокса
массой 40 кг, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%? Ответ:
90 кг.
12.11. При действии избытка соляной кислоты на карбонат кальция массой
25 г получили оксид углерода (IV) массой 10 г. Определите выход продукта.
Ответ: 90,9%.
12.12. Рассчитайте массу карбоната натрия, получающегося при
пропускании оксида углерода (IV) массой 0,88 г через раствор массой 10 г с
массовой долей гидроксида натрия 20%. Ответ: 2,12 г.
12.13. Вычислите массу оксида углерода (IV), который можно получить
при взаимодействии карбоната кальция массой 7 г с раствором соляной
кислоты массой 30 г, в котором массовая доля НСI равна 20%. Ответ: 3,08 г.
12.14. Смесь оксида углерода (IV) и азота занимает при нормальных
условиях объем 4,032 л. Массовые доли газов в ней равны. Какая соль
образуется при пропускании этой смеси объемом 2 л через раствор массой 20
г с массовой долей гидроксида натрия 28%?
12.15. При пропускании воздуха объемом 2 м
3
(нормальные условия) через
раствор гидроксида кальция образовался карбонат кальция массой 3 г.
Определите объемную долю оксида углерода (IV) в воздухе. Ответ:
0,0336%.
12.16. При сжигании смеси газов СО и СO2 объемом 48 мл в избытке
кислорода объем смеси ‘уменьшился на 6 мл. Вычислите массовую долю
оксида углерода (II) в исходной смеси. Все объемы приведены к нормальным
условиям. Ответ: 17,4%
12.17. Какая соль образуется при пропускании всего оксида углерода (IV),
получившегося при сжигании метана объемом 2,24 л (нормальные условия),
через раствор объемом 19,1 мл с массовой долей гидроксида натрия 32% и
плотностью 1,35 г/мл? Определите массовую долю соли в полученном
растворе. Ответ: Nа2СО3; 35%.
12.18. Какую массу поташа с массовой долей К2СО3 80%, мела с массовой
долей СаСО3 90% и песка с массовой долей SiO2 95% надо взять для
получения стекла состава K2O•СаО•6SiO2 массой 300 кг? Ответ: 101,5 кг
поташа; 65,4 кг мела; 222,9 кг песка.
12.19. Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия
массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с
массовой долей Н2SO4 10%.При этом выделился газ объемом 2,24 л
(нормальные условия). При последующем добавлении в полученный раствор
хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы солей в
исходной смеси. Ответ: 10,6 г Na2CO3; 17 г NaNO3; 14,2 г Nа2SO4.
12.20. Газ, который получили действием избытка раствора соляной
кислоты на карбонат кальция массой 40 г, поглотили раствором гидроксида
натрия. В результате образовался карбонат натрия. Вычислите объем
раствора с массовой долей гидроксида натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл,
который израсходовали на поглощение образовавшегося газа. Ответ: 131,15
мл.
12.21. При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом
кремния (IV) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите
массовую долю карбоната кальция в природном известняке. Ответ: 83,3%.
12.22. При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила
22 г. Вычислите массовую долю карбоната кальция в известняке. Ответ:
92,6%.
12.23. При нагревании смеси оксида кальция массой 19,6 г с коксом
массой 20 г получили карбид кальция массой 16 г. Определите выход
карбида кальция, если массовая доля углерода в коксе составляет 90%.
Ответ: 71,4%.
12.24. Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком
концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился
водород объемом 13,44 л (нормальные условия). Определите массовую долю
кремния в исходной смеси. Ответ: 42%.
12.25. При пропускании оксида углерода (IV) через раствор массой 200 г с
массовой долей гидроксида кальция 0,148% вначале выпал осадок, а потом
он начал растворяться. Какой минимальный объем СО2, измеренный при
нормальных условиях, надо пропустить через раствор для образования и
полного растворения осадка? Какая масса твердого вещества выпадет в
осадок при кипячении полученного раствора? Ответ: СО2 объемом 179,2
мл; осадок массой 0,4 г.
13. СВОЙСТВА МЕТАЛЛОВ
Руды. Получение металлов
13.1. Железная руда имеет состав: магнетит Fe3O4 (массовая доля 55%),
ильменит FeTiO3 (массовая доля 15%) и другие вещества, не содержащие
железо и титан. Какую массу железа и титана можно получить из такой руды
массой 300 кг? Ответ:136,1 кг Fe, 14,2 кг Ti.
13.2. Медная руда содержит малахит СuСО3•Сu(ОН)2 и азурит
2СuСО3•Сu(ОН)2. Какую массу меди можно получить из руды массой 5 т,
если массовая доля малахита равна 8,0%, азурита 3,6%? Определите
массовую долю меди в руде. Ответ: 330,5 кг; 6,61%.
13.3. Марганец получают электролизом водного раствора сульфата
марганца (II) с инертными электродами. Определите, какая масса марганца
получена, если на аноде собран кислород объемом 16,8 л (нормальные
условия). Учтите, что выход кислорода количественный, а выход металла
составляет 84%. Ответ: 69,3 г.
13.4. При пропускании постоянного электрического тока через раствор
сульфата меди (II), в который погружены инертные электроды, в растворе
образовалась кислота, на полную нейтрализацию которой затрачен раствор
объемом 16 мл с массовой долей гидроксида калия 6% и плотностью 1,05
г/мл. Какая масса меди получена на катоде? Ответ: 0,576 г.
13.5. Какую массу свинца можно получить, проводя электролиз водного
раствора нитрата свинца (II) массой 60 г? Массовая доля соли в растворе
равна 15%. Какой объем газа, измеренный при нормальных условиях,
выделится при электролизе? Ответ: 5,63 г свинца; 3,05 л кислорода.
13.6. Ванадий получают восстановлением оксида ванадия (V)
металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при
восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля V2O5 в котором
равна 85%? Какую массу технического кальция надо взять для
восстановления, если технический кальций содержит примесь оксида
кальция? Массовая доля СаО в техническом металле составляет 5%. Ответ:
190,7 г V и 393,7 г Ca.
13.7. Никель получают восстановлением оксида никеля (II) углеродом по
реакции
NiO + С = Ni + СО
Какую массу угля надо взять для получения никеля массой 354 г, если
массовая доля углерода в угле составляет 92% и для реакции нужен
двукратный избыток углерода? Ответ: 156,5 г.
13.8. Из медной руды массой 16 т, содержащей халькозин Сu2S и вещества,
не содержащие медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите
массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в
черновом металле составляет 98,46%. Ответ: медь 4%; халькозин 5%.
13.9. При восстановлении водородом смеси оксида железа (II) и оксида
железа (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите
массовые доли каждого из оксидов в смеси. Ответ: FeO 73%; Fe2O3 27%.
13.10. В стальном баллоне объемом 28 л находится водород при
температуре 0 0
С и давлении 5065 кПа. Хватит ли этого водорода для
восстановления концентрата массой 5,8 кг, который содержит оксид
вольфрама (VI) и невосстанавливающиеся примеси? Массовая доля оксида
вольфрама (VI) в концентрате равна 80%. Ответ: хватит.
Химические свойства металлов
13.14. Железо массой 12,2 г сплавили с серой массой 6,4 г. К полученному
продукту добавили избыток соляной кислоты. Выделяющийся газ
пропустили через раствор массой 200 г с массовой долей хлорида меди (II)
15%. Какая масса осадка образовалась? Ответ: 19,2 г.
13.15. Какой минимальный объем раствора с массовой долей
хлороводорода 20% и плотностью 1,1 г/мл потребуется для растворения
смеси цинка и никеля массой 49 г, если массовая доля никеля в смеси
составляет 60,2 %?. Ответ: 265,5 мл.
13.16. Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора
серной кислоты. Выделившийся водород занял при нормальных условиях
объем 448 мл. Определите массовую долю цинка в техническом металле.
Ответ: 98,5%.
13.17. Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. На
половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора
гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 д. К другой половине смеси
добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ
объемом 4,48 л. Определите массовые доли металлов в смеси. Объемы газов
приведены к нормальным условиям. Ответ: 33,75% AI, 35% Fe, 31,25% Cu.
13.18. Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После
обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты
на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали
концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть
смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси. Ответ:
53,93% Мg; 30,34% АI; 15,73% Fе.
13.19. Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть
этой смеси массой 4,58 г обработали концентрированным раствором щелочи,
получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г
обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ,
занимающий объем 2,24 л. Определите массовые доли металлов в смеси.
Объемы газов приведены к нормальным условиям. Ответ: 38,65% Ni;
14,19% Zn; 47,16% Аg.
13.20. Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла,
в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси
массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании
которого образовалась вода массой 1,08 г. На растворение твердого остатка
затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и
плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием? Ответ:
МgO.
Сплавы. Интерметаллические соединения
13.21. Массовая доля натрия в его интерметаллическом соединении с
оловом равна 20,5%. Определите формулу интерметаллического соединения.
Ответ: Na4Sn3.
13.22. Определите формулу интерметаллического соединения серебра с
алюминием, если массовая доля серебра в нем составляет 87%. Ответ:
Аg5AI3.
13.23. Состав интерметаллического соединения железа с неизвестным
металлом выражается формулой Fe5Me21. Массовая доля железа в
соединении составляет 17%. Какой металл входит в состав соединения с
железом? Ответ: цинк.
13.24. Имеется образец интерметаллического соединения Na4Pb массой
29,9 г. Какую массу свинца надо добавить к нему для получения соединения
Na4Pb9? Ответ: 165,6 г.
13.25. Какую массу олова и соединения Na3Sn надо взять для получения
Na4Sn3 массой 134,7 г? Ответ: 35,7 г Sn; 99 г Na2Sn.
13.26. Для получения образца интерметаллического соединения NaHg
массой 112 г сплавили соединения Nа3Hg и NaHg2. Какие массы этих
соединений были взяты? Ответ: 27 г Na3Hg; 85 г NаHg2•
13.27. Сплавили свинец массой 62,1 г и магний массой 36 г. В сплаве
образовалось интерметаллическое соединение, массовая доля магния в
котором равна 18,8%. Чему равна масса полученного соединения? Ответ:
76,5 г.
13.28. Магний образует с сурьмой интерметаллическое соединение,
массовая доля сурьмы в котором составляет 78%. Какая масса этого
соединения образуется при сплавлении магния массой 21,6 г и сурьмы
массой 89,6 г? Ответ: 98,4 г.
13.29. Один из видов бронзы содержит медь (массовая доля 85%), олово
(12%) и цинк (3%). При действии концентрированной азотной кислоты на
образец бронзы массой 30 г выделился оксид азота (IV). Определите объем
полученного газа при нормальных условиях. Ответ: 19,8 л.
13.30. Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором
массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова (IV) и оксида
свинца (II) надо взять, чтобы при восстановлении их углем получился
требуемый сплав массой 44,5 г? Ответ: 30,2 г SnO2 и 22,3 г PbO.

13.35. Цинковую пластинку массой 8 г погрузили в раствор нитрата свинца
(II). Через некоторое время масса пластинки стала равной 94,2 г. Какая масса
цинка перешла в раствор в виде ионов? Какая масса свинца осадилась на
пластинке? Ответ: 6,5 г Zn и 20,7 г Pb.
13.36. Деталь из марганца опустили в раствор сульфата олова (II). Через
некоторое время масса детали увеличилась на 2,56 г. Какая масcа олова
выделилась на детали? Какая масса марганца перешла в раствор? Ответ:
4,76 г Sn; 2,2 г Мn.
13.37. Образец цинка массой 73 г поместили в раствор сульфата никеля (II)
массой 240 г. Через некоторое время масса образца стала равной 71,8 г.
Определите массовую долю сульфата цинка в растворе после реакции.
Ответ: 13,3%.
13.38. Цинковую пластинку поместили в раствор сульфата некоторого
металла. Масса раствора равна 50 г. Металл в сульфате находится в степени
окисления +2, Через некоторое время масса пластинки увеличилась на 1,08 г.
Массовая доля сульфата цинка при этом в растворе стала равна 6,58%. Какой
металл выделился на пластинке? Ответ:олово.
13.39. Кусочек железа поместили в раствор нитрата неизвестного металла,
который проявляет в соединениях степень окисления +1. Масса образца
металла увеличилась на 16 г. Через полученный раствор нитрата железа (II)
пропустили избыток сероводорода, получив сульфид железа (II) массой 8,8 г.
Какой металл выделен из раствора? Ответ: серебро.
13.40. В раствор сульфата меди (II) массой 248 г поместили порошок
магния массой 20 г. Через некоторое время металлический осадок собрали и
высушили. Его масса составила 28 г. Определите массовую долю сульфата
магния в полученном растворе. Ответ: 10%.
14. МЕТАЛЛЫ ГЛАВНЫХ ПОДГРУПП
Щелочные металлы
14.2. В соединении калия с кислородом массовая доля металла составляет
44,8%. Определите простейшую формулу этого соединения. Ответ: КОз.
14.5. При действии избытка соляной кислоты на раствор карбоната натрия
объемом 100 мл и плотностью 1,1 г/мл выделился газ, занимающий при
нормальных условиях объем 2,016 л. Определите массовую долю карбоната
натрия в исходном растворе. Ответ: 8,67%.
14.6. Щелочной металл массой 2,66 г поместили в избыток молекулярного
хлора. Полученное твердое вещество растворили в воде, к раствору добавили
избыток раствора нитрата серебра. При этом выпал осадок массой 2,87 г.
Какой металл был взят? Ответ: цезий.
14.7. Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит
карбонат калия — поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита
КСI•MgSO4•3H2O, который может заменить в качестве калийного удобрения
золу массой 100 кг. Ответ: 90 кг.
14.8. Какие объемы растворов с массовой долей гидроксида натрия 32%
(плотность 1,35 г/мл) и с массовой долей фосфорной кислоты 46%
(плотность 1,3 г/мл) потребуются для получения дигидрофосфата натрия
массой 24 г? Ответ: раствор щелочи 18,5 мл; раствор кислоты 32,8 мл.
14.9. При электролизе водного раствора хлорида калия получили
гидроксид калия массой 11,2 г. Какая масса воды образовалась при сжигании
выделившегося водорода? Ответ: 1,8 г.
14.10. Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия. При
прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г.
Определите массовую долю Na2CO3 и NaHCO3 в смеси. Ответ: Na2CO3 —
58%; NaHCO3 — 42%
Подгруппа бериллия
14.13. Известняк массой 1,5 кг с массовой долей карбоната кальция 90%
прокалили в печи. К твердому остатку добавили избыток воды. Какая масса
гидроксида кальция получена? Ответ: 999 г.
14.14. Определите объем раствора с массовой долей азотной кислоты 25%
и плотностью 1,15 г/мл, необходимый для растворения образца доломита
СаСО3 •МgСО3 массой 46 г. Ответ: 219 мл.
14.15. Жесткая вода содержит гидрокарбонат кальция (массовая доля
0,015%) и гидрокарбонат магния (массовая доля 0,005%). Какую массу
гидроксида кальция надо добавить к воде объемом 10 л для устранения
жесткости? Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 1б19 г.
14.16. Вода обладает некарбонатной жесткостью: содержит сульфат
кальция (массовая доля 0,02%) и сульфат магния (0,01%). Какой объем
раствора карбоната натрия с массовой долей 15% (плотность 1,16 г/мл) надо
добавить к такой воде объемом 100 л для устранения постоянной жесткости?
Плотность воды принять равной 1 кг/л. Ответ: 140 мл.
14.17. Какой объем воды надо взять для гашения извести, полученной из
известняка массой 200 кг? Вода требуется в трехкратном избытке. Массовая
доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять
равной 1 кг/л. Ответ: 97,2 л.
14.18. Какую массу гексагидрата хлорида кальция СаCI2•6H2O и воды надо
взять для приготовления раствора объемом 150 мл с массовой долей хлорида
кальция 16% и плотностью 1,14 г/мл? Ответ:54,0, 117г
14.19. Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%.
Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция
(гашеной извести) массой 20 кг? Напишите уравнения реакций, которые
необходимо осуществить. Ответ: 30 кг.
14.20. На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция
массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом
выделился газ объемом 560 мл (нормальные условия), и осталось твердое
вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.
Ответ: массовая доля карбоната кальция 12,5%, фосфата кальция 31%,
оксида кальция 56,5%.
Алюминий
14.23. Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида
бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного
концентрата массой 600 г (массовая доля ВаО 91,8%) с техническим
алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?
14.23 Определите массу технического алюминия (массовая доля алюминия
94,8%),который потребуется для алюмотермического получения ванадия
массой 15,3 кг из оксида ванадия V2O5(V). Ответ: 13,7 кг.
14.25. Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида
хрома (III) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%.
К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и
осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если
массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход
хрома — 75%? Ответ: 14,04 г.
14.26. Какой минимальный объем раствора с массовой долей гидроксида
калия 22% и плотностью 1,2 г/мл потребуется для растворения смеси массой
200 г, состоящей из алюминия (массовая доля 21,6%), оксида алюминия
(10,4%) и гидроксида алюминия (68%)? Ответ: 1,754 л.
14.27. Алюминий получают электролизом оксида алюминия в расплаве.
Выделяющийся на аноде кислород окисляет графитовый анод, образуя оксид
углерода (IV). Какая масса алюминия была получена, если в результате
реакций на аноде собран газ, объем которого при нормальных условиях
составил 67,2 л? Ответ: 108 г.
14.28. Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого
остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком
концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же
смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи,
масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли
металлов в смеси. Ответ: 19% АI; 61% Zn, 20% Сu.
14.29. В воде растворили алюмокалиевые квасцы КАI(SO4)2•12H2O массой
23,7 г, добавили раствор объемом 24,6 мл с массовой долей гидроксида
натрия 20% и плотностью 1,22 г/мл. Какие соединения алюминия
образуются? Определите их массу. Ответ: 3,9 г AI(OH)3.
14.30. К раствору, содержащему хлорид алюминия массой 32 г, прилили
раствор, содержащий сульфид калия массой 33 г. Какой осадок образуется?
Определите массу осадка. Ответ: АI(ОН)3 массой 15,6 г.
15. МЕТАЛЛЫ ПОБОЧНЫХ ПОДГРУПП ЖЕЛЕЗО
15.3. В карбиде железа массовая доля углерода составляет 6,67%.
Определите формулу карбида железа. Ответ: Fe3C.
15.4. Определите формулу соединения, если массовые доли веществ,
входящих в его состав, равны: кристаллизационной воды 40,10%, железа
13,86%, азота 10,40%, кислорода, не считая того, который входит в
кристаллизационную воду, 35,64%. Ответ: Fe(NO3)3•9Н2O.
15.5. На восстановление оксида железа массой 11,6 г до металла
израсходовали водород объемом 4,48 л (нормальные условия). Определите
формулу оксида железа. Ответ: Fe3O4.
15.6. При действии водного раствора аммиака на раствор, содержащий
хлорид железа массой 3,81 г, получили гидроксид железа, масса которого
составила 2,70 г. Определите формулу хлорида железа. Ответ: FeСI3.
15.7. На растворение образца смеси оксида железа (II) и оксида железа (III)
массой 14,64 г затратили раствор объемом 89 мл с массовой долей азотной
кислоты 30% и плотностью 1,18 г/мл. Определите мяссовые доли оксидов в
смеси. Ответ: FeO –34,4%; Fe2O3 –65,6%.
15.9. Определите минимальный объем раствора с массовой долей азотной
кислоты 80% и плотностью 1,45 г/мл, который потребуется для растворения
серебра, полученного при взаимодействии образца железа массой 2,8 г с
раствором, содержащим нитрат серебра массой 24 г. Ответ: 10,86 мл.
15.10. Образец оксида железа массой 32 г восстановили до металла
оксидом углерода (II). Определите формулу оксида железа, если объем СО,
вступившего в реакцию, составил при нормальных условиях 13,44 л. Ответ:
Fe2O3.
15.11.. Смесь оксида железа (II) и оксида железа (III) массой 8 г
растворили в избытке серной кислоты. Для реакции с полученным раствором
использовали раствор с массовой долей перманганата калия КмnO4 5%
массой 31,6 г. Определите массовые доли оксидов в исходной смеси. Ответ:
FeO — 45%; Fe2O3 — 55%.
15.12. На частичное восстановление оксида железа (III) массой 120 г
затратили водород объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой оксид железа
образовался в результате реакции? Ответ: Fe3O4.
15.14. В результате реакции между железом массой 22,4 г и хлором
объемом 15,68 л (нормальные условия) получили хлорид железа (III),
который растворили в воде массой 500 г. Определите массовую долю FeCI3 в
полученном растворе. Ответ: 11,5%.
15.15. Железо массой 14 г сплавили с серой массой 4,8 г. К полученной
смеси веществ добавили избыток соляной кислоты.Какае газы при этом
образуются? Определите объемы этих газов, измеренные при нормальных
условиях. Ответ: H2 объемом 2,24 л; H2S объемом 3,36 л.
Чугун и сталь
15.16. Образец сплава железа с углеродом массой 7,27 г растворили в
серной кислоте. Объем выделившегося водорода составил 2,8 л при
нормальных условиях. Какой сплав железа был взят? Определите массовую
долю углерода в сплаве. Ответ: чугун; 3,7% С.
15.17. Для легирования стали требуется внести в расплав титан, чтобы его
массовая доля составила 0,12%. Какую массу сплава ферротитана надо
добавить к расплаву стали массой 500 кг, если массовые доли металлов в
ферротитане составляют: титана — 30%, железа — 70%? Ответ: 2,01 кг.
15.18. Массовые доли компонентов сплава ферромарганца равны:
марганец 75%, железо 17%, углерод 6%, кремний 2%. Какую массу
ферромарганца надо добавить к стали массой 1 т, чтобы массовая доля
марганца в стали составила 2%? Учесть, что углерод и кремний,
содержащиеся в ферромарганце, при выплавке стали удаляются. Ответ:
27,34 кг.
15.19. Сплав феррованадий содержит железо (массовая доля 55%) и
ванадий (45%). Какую массу феррованадия надо добавить к стали массой 200
кг, чтобы увеличить массовую долю ванадия в ней с 0,4 до1,2%. Ответ: 3,65
кг.
15.20. Массовая доля углерода в чугуне составляет 3,6%. Углерод
содержится в сплаве в виде соединения — карбида железа Fe3C. Определите
массовую долю карбида железа в чугуне. Ответ: 54%.
Хром
15.23. Сплав железа с хромом — феррохром — получают восстановлением
хромистого железняка Fe(CrO2)2. Определите массовые доли металлов в
полученном сплаве, учитывая, что соединения железа и хрома, входящие в
состав руды, восстанавливаются полностью, а сплав содержит углерод и
другие примеси, массовая доля которых равна 5%. Ответ: 33,25% Fe и
61,75% Cr.
15.24. Образец сплава, содержащего железо, массой 40 г растворили в
избытке серной кислоты. К полученному раствору добавили раствор с
массовой долей дихромата калия 14% до полного окисления соединений
железа(II). Масса раствора дихромата калия, затраченного на реакцию,
составила 210г. Определите массовую долю железа в сплаве. Ответ: 84%.
15.25. Оксид хрома (VI) массой 5 г вступил в реакцию с аммиаком
объемом 2,24 л (нормальные условия). Полученный твердый продукт
сплавили с избытком гидроксида натрия, а затем подействовали на
реакционную смесь избытком раствора серной кислоты. Какую массу
кристаллогидрата Cr2(SO4)3•18H2O можно выделить из полученного
раствора? Ответ: 17,9 г.
15.26. Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома
(III) Сг(NO3)3•9H2O. Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и
добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раст-
вору прилили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок
массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси. Ответ:
64,2% нитрата алюминия; 35,8% кристаллогидрата нитрата хрома (III).
15.27. Соль натрия желтого цвета массой 6,48 г растворили в воде,
подкислили серной кислотой, получив оранжевый раствор. При добавлении
избытка раствора сульфита калия образовался раствор зеленовато-
фиолетового цвета. Какая масса металлического хрома может быть выделена
при электролизе полученного раствора? Ответ: 2,08 г.
15.28. К водному раствору, содержащему хлорид хрома (III) массой 3,17 г,
прилили раствор, содержащий сульфид калия массой 3,85 г. Какое вещество
выпадет в осадок? Определите массу осадка. Ответ: Сг(ОН)3; 2,06 г.
15.29. Оксид хрома (VI) массой 3 г растворили в воде объемом 120 мл
(плотность воды 1 г/мл). Определите массовую долю хромовой кислоты
Н2CrO4 в полученном растворе. Ответ: 2,88%.
15.30. Какую массу сплава феррохрома надо прибавить к стали массой 60
кг, чтобы массовая доля хрома в стали составила 1%? Массовая доля хрома в
феррохроме равна 65%. Ответ: 937,5 г.
Часть Ш ОРГАНИЧЕСКАЯ ХИМИЯ
16.АЛКАНЫ Строение, номенклатура и свойства алканов
16.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: 2-
метилпентан, 2,5,6-триметилоктан, 3,3-диэтил-гексан, 1,3-
диметилциклогексан, 2-метил-4-изопропилнонан.
16.3. Изобразите структурные формулы изомеров алкана С6H14 и назовите
их.
16.4. Сколько изомеров имеет гептан? Напишите структурные формулы
этих изомеров и назовите их. Ответ: 9 изомеров.
16.5. Какие из перечисленных ниже соединений являются изомерами: а) 2-
метилгексан; б) 3-метилгептан; в) 3-этилгексан; г) 2,2-диметилгептан; д) 2,4-
диметилгексан; е) 2-метилоктан? Ответ: б, в и д.
16.6. Сколько может быть углеводородов, содержащих четвертичный
углеродный атом, среди первых семи членов ряда алканов? Составьте
структурные формулы этих углеводородов, назовите их. Ответ: 5
углеводородов (по одному у C5H12 и C6H14 и три у C7H16).
16.7. Напишите уравнения реакций, при помощи которых из метана и
неорганических реагентов можно получить бутан.
16.9. Напишите структурную формулу 2,4,5,5-тетраметил-3-этилоктана.
Укажите все первичные, вторичные, третичные и четвертичные углеродные
атомы.
16.10. Сколько изомерных дихлорпроизводных может быть у н-бутана?
Напишите структурные формулы этих производных и назовите их по
заместительной номенклатуре. Ответ: 6 изомеров.
Расчеты по формулам алканов и уравнениям реакций с участием алканов
16.11. Органическое вещество содержит углерод (массовая доля 84,21%) и
водород (15,79%). Плотность паров вещества по воздуху составляет 3,93.
Определите формулу этого вещества.
16.15. Плотность паров циклоалкана по водороду равна 42. Молекула
циклоалкана не имеет боковых ответвлений от главной углеродной цепи.
Определите формулу циклоалкана и назовите его. Ответ: С6H12;
циклогексан.
16.16. Для сгорания некоторого алкана требуется объем кислорода в 8 раз
больший, чем объем паров данного углеводорода при тех же условиях.
Определите формулу алкана.
16.18. При сгорании циклоалкана массой 7 г образуется оксид углерода
(IV) массой 22 г. Какой объем кислорода, измеренный при нормальных
условиях, расходуется при этом?
16.19. При сгорании алкана массой 3,6 г образуется оксид углерода (IV)
объемом 5,6 л (нормальные условия). Какой объем кислорода, приведенный
к нормальным условиям потребуется для реакции? Ответ: 8,96 л.
16.20. Продуктами горения углеводорода массой 14,2 г являются оксид
углерода (IV) и вода массой 19,8 г. Какой объем кислорода был затрачен в
процессе горения? Объем рассчитайте при нормальных условиях. Ответ:
34,72 л.
16.21. Какой объем раствора с массовой долей гидрокси-да калия 20% и
плотностью 1,19 г/мл потребуется для поглощения всего оксида углерода
(IV), полученного при сжигании пропана объемом 112 л (нормальные
условия)? Ответ: 7 л.
16.22. Какой объем воздуха потребуется для сжигания смеси метана
объемом 5 л с этаном объемом 2 л? Объемная доля кислорода в воздухе
составляет 21%. Все объемы приведены к нормальным условиям. Ответ:
80,9 л.
16.23. Рассчитайте массу тетрахлорида углерода, который можно получить
при хлорировании метана объемом 11,2 л молекулярным хлором, объем
которого в реакционной системе равен 56 л. Объемы газов приведены к нор-
мальным условиям. Выход продукта составляет 70% от теоретически
возможного.
16.24. При нагревании иодметана массой 2,84 г с металлическим натрием
массой 0,69 г получили этан, объем которого при нормальных условиях
составил 179,2 мл. Определите выход продукта реакции. Ответ: 80%.
16.25. Образец технического карбида алюминия массой 16 г обработали
избытком воды. Определите объем газа, который получили при этом, если
массовая доля примесей в карбиде составляет 10%, а выход продукта
реакции равен 75%. Объем газа рассчитайте при нормальных условиях.
Ответ: 5,04 л.
Природные газы
16.26. Природный газ одного из месторождений содержит метан (объемная
доля 92%), этан (3%), пропан (1,6%), бутан (0,4%), азот (2%), оксид углерода
(IV), пары воды и другие негорючие газы (1%). Какой объем воздуха
потребуется для сжигания газа объемом 5 м
3
(нормальные условия)?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Объем воздуха
рассчитайте при нормальных условиях.
16.29. Какой объем природного газа, который содержит метан (объемная
доля 96%), азот, благородные газы, оксиды углерода и незначительные
количества других примесей, потребуется для получения водорода, при
помощи которого можно восстановить оксид молибдена (VI) массой 14,4 кг?
Водород получают конверсией природного газа с водяным паром. Выход
водорода составляет 80%. Объем рассчитайте при нормальных условиях.
Ответ: 2,92 м
3
.
16.30. Какой объем хлороформа плотностью 1,5 г/мл можно получить из
природного газа объемом 60 л (нормальные условия), объемная доля метана
в котором составляет 90%? Выход хлороформа равен 70%, от теоретически
возможного. Отовет:134,4 мл.
17. АЛКЕНЫ. АЛКИНЫ. АЛКАДИЕНЫ
Номенклатура и изомерия непредельных углеводородов
17.2. Напишите структурные формулы соединений по их названиям: З-
метилпентен-1; 2,3-диметилбутадиен-1,3; 4-метилпентин-2; 2-
метилгептатриен-1,3,5; 2-метил-4-изопро-пилгексен-1.
17.3. Сколько изомерных алкенов могут соответствовать эмпирической
формуле С5H10? Напишите структурные формулы этих изомеров и назовите
их.
17.4. Сколько алкинов могут быть изомерны изопрену?
Напишите структурные формулы этих алкинов и назовите их. Ответ: 3
изомерных алкина.
17.5. Сколько изомерных алкенов соответствуют формуле С6H12?
Напишите их структурные формулы и назовите их по заместительной
номенклатуре. Ответ: 12 изомерных алкенов.
17.6. Напишите структурные формулы всех изомеров, которые отвечают
формуле С4H8. Ответ: 5 изомеров (3 алкена и 2 циклоалкана).
Свойства и получение алкенов, алкинов и алкадиенов
17.8. Напишите уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
1-хлорбутан→бутен-1→1,2-дибромбутан→бутин-1
Укажите условия протекания реакций.
17.9. Назовите соединения, которые получены на первом и втором этапах
синтеза, протекающего по схеме
карбид кальция→Х→У→хлорэтан
Составьте уравнения реакций, необходимых для осуществления данных
превращений, указав условия их протекания. Ответ: Х — ацетилен; У —
этилен.
17.10. Как, исходя из метана, двумя различными способами получить этан?
Напишите уравнения реакций, которые необходимо осуществить.
17.12. Напишите уравнения реакций, при помощи которых можно, исходя
из карбида кальция и неорганических реагентов, получить 1,2-дихлорэтан и
1,1-дихлорэтан. Укажите условия протекания реакций.
17.13. Состав соединения выражается формулой С4H6. Известно, что это
вещество легко взаимодействует с бромной водой, не реагирует с
аммиачным раствором оксида серебра, но присоединяет воду в присутствии
солей ртути (II). Напишите структурную формулу соединения и назовите его.
17.14. Углеводород, состав которого выражается формулой С3H4,
взаимодействует с бромной водой и с натрием с выделением водорода.
Определите структурную формулу углеводорода и назовите его. Ответ:
пропин.
Расчетные задачи
17.15. Какую массу бромной воды с массовой долей брома 1,6% может
обесцветить пропилен объемом 1,12 л (нормальные условия)? Ответ: 500 г.
17.16. Смесь метана и этилена объемом 400 мл (нормальные условия)
обесцветила бромную воду с массовой долей брома 3,2% массой 40 г.
Определите объемную долю этилена в смеси.
17.17. При гидрировании смеси этана с этиленом массой 5,8 г получили газ
массой 6,0 г. Определите массовую и объемную доли этилена в исходной
смеси. Ответ: массовая доля— 0,48; объемная доля — 0,50.
17.18. Алкен нормального строения содержит двойную связь при первом
углеродном атоме. Образец этого алкена массой 0,7 г присоединил бром
массой 1,6 г. Определите формулу алкена и назовите его. Ответ: пентен-1.
17.19. .Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
может присоединить смесь газов массой 15,4 г, которая содержит этилен
(массовая доля 54,5%), пропилен (27,3%) и бутилен (18,2%)? Ответ: 10,08 л.
17.20. К смеси пропана с пропиленом объемом 6 л добавили водород
объемом 5 л. Смесь газов пропустили над нагретым платиновым
катализатором. После приведения продуктов реакции к исходным условиям
объем смеси стал равен 7 л. Определите объемные доли пропана и пропилена
в исходной смеси этих газов.
17.21. Имеется газовая смесь объемом 20 л, содержащая этан, этилен и
водород. Эту смесь пропустили над нагретым платиновым катализатором.
После приведения продуктов реакции к исходным условиям объем смеси
составил 13 л, из которых 1 л приходится на долю непрореагировавшего
водорода. Определите объемные доли газов в исходной смеси. Ответ: 25%
С2H6; 35% С2H4; 40% Н2.
17.22. При гидрировании бутадиена-1,3 массой 8,1 г получили смесь
бутана и бутена-1. При пропускании этой смеси через раствор брома
образовался 1,2-бромбутан массой 10,8 г. Определите массовые доли
углеводородов в полученной смеси.
17.23. При гидрировании ацетилена объемом 672 мл (нормальные условия)
получили смесь этана и этилена, которая обесцвечивает раствор брома в
тетрахлориде углерода массой 40 г, массовая доля брома в котором
составляет 4%. Определите массовые доли углеводородов в полученной
смеси. Ответ: 31,8% С2H4 и 63,2% C2H6.
17.24. Технический карбид кальция массой 20 г обработали избытком
воды, получив ацетилен, при пропускании которого через избыток бромной
воды образовался 1,1,2,2-тетрабромэтан массой 86,5 г. Определите массовую
долю СаС2; в техническом карбиде. Ответ: 80%.
17.25. Циклогексен массой 12,3 г подвергли гидрированию. Продукт
гидрирования сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 13,44 л
(нормальные условия). Определите выход продукта гидрирования, если
выход продуктов горения — количественный.
17.26. При дегидрировании этана объемом 89,6 л (нормальные условия) с
выходом 80% получили этилен. Какой объем растворителя 1,2-дихлорэтана
может быть получен из этого этилена? Плотность 1,2-дихлорэтана принять
равной 1,24 г/мл. Ответ: 255,5 мл.
17.27. Смесь этана и этилена объемом 10 л подвергли
высокотемпературному дегидрированию, в результате которого получили
смесь этилена и водорода объемом 16 л. Все объемы приведены к
нормальным условиям. Определите объемную и массовую доли этилена в
исходной смеси. Ответ: объемная доля 40%; массовая доля 38,4%.
17.28. Состав углеводорода выражается формулой С3H4. На гидрирование
этого углеводорода массой 5 г до предельного соединения затратили водород
объемом 2,8 л (нормальные условия). Определите структурную формулу
углеводорода и назовите его. Ответ: циклопропен.
18. АРОМАТИЧЕСКИЕ УГЛЕВОДОРОДЫ
18.1. Составьте структурные формулы изомеров, отвечающих формуле
С8H10 и содержащих ароматическое кольцо.
18.4. Составьте уравнения реакций, с помощью которых можно
осуществить превращения:
метан→Х→бензол
Назовите вещество X. Укажите условия протекания реакций. Ответ: Х —
ацетилен.
18.5. При дегидрировании этилбензола массой 4,24 г получили стирол.
Выход продукта реакции составил 75%. Какую массу раствора брома в
тетрахлориде углерода может обесцветить полученный стирол, если
массовая доля брома в растворе составляет 4%?
18.6. Какой объем водорода, измеренный при нормальных условиях,
образуется при циклизации и дегидрировании м-гексана объемом 200 мл и
плотностью 0,66 г/мл? Реакция протекает с выходом 65%. Ответ: 89,4 л.
18.7. Какой объем воздуха, измеренный при нормальных условиях,
потребуется для полного сгорания 1,4-диметил-бензола массой 5,3 г?
Объемная доля кислорода в воздухе составляет 21%. Ответ: 56 л.
18.8. При сжигании гомолога бензола массой 0,92 г в кислороде получили
оксид углерода (IV), который пропустили через избыток раствора
гидроксида кальция. При этом образовался осадок массой 7 г. Определите
формулу углеводорода и назовите его. Ответ: C7H8
18.9. Ароматический углеводород, являющийся гомологом бензола,
массой 5,3 г сожгли, получив оксид углерода (IV) объемом 8,96 л
(нормальные условия). Определите формулу углеводорода. Сколько
изомеров может иметь этот углеводород среди гомологов бензола?
Напишите структурные формулы этих изомеров. Ответ: С8H10; 4 изомерных
гомолога бензола.
18.10. Из ацетилена объемом 3,36 л (нормальные условия) получили
бензол объемом 2,5 мл. Определите выход продукта, если плотность бензола
равна 0,88 г/мл. Ответ: 56,4%.
18.11. При бромировании бензола в присутствии бромида железа (III)
получили бромоводород, который пропустили через избыток раствора
нитрата серебра. При этом образовался осадок массой 7,52 г. Вычислите
массу полученного продукта бромирования бензола и назовите этот продукт.
Ответ: 6,28 г; бромбензол.
18.12. Бензол, полученный дегидрированием пиклогексана объемом 151
мл и плотностью 0,779 г/мл, подвергли хлорированию при освещении.
Образовалось хлорпроизводное массой 300 г. Определите выход продукта
реакции. Ответ: 73,6%.
18.13. Смесь бензола с циклогексеном массой 4,39 г обесцвечивает
бромную воду массой 125 г с массовой долей брома 3,2%. Какая масса воды
образуется при сжигании в кислороде той же смеси массой 10 г?
18.14. Смесь бензола и стирола некоторой массы обесцвечивает бромную
воду массой 500 г с массовой долей брома 3,2%. При сжигании смеси той же
массы выделился оксид углерода (IV) объемом 44,8 л (нормальные условия).
Определите массовые доли бензола и стирола в смеси. Ответ: 60% бензола;
40% стирола.
19. СПИРТЫ И ФЕНОЛЫ
Номенклатура, свойства и получение спиртов и фенолов
19.4. Сколько изомерных спиртов может иметь хлорпропанол С3H6CIOH?
Напишите структурные формулы изомеров и назовите их по заместительной
номенклатуре. Ответ: 5 изомеров.
19.5. Сколько фенолов могут быть изомерны 2-метил-6-хлорфенолу?
Напишите структурные формулы этих фенолов и назовите их. Ответ: 12
изомерных фенолов (не считая 2-метил-6-хлорфенола).
19.6. Сколько изомерных третичных спиртов могут иметь состав С6H13OH?
Напишите формулы этих спиртов и назовите по заместительной
номенклатуре. Ответ: три спирта.
19.11. В трех пробирках находятся бутанол-1, этиленгликоль и раствор
фенола в бензоле. При помощи каких химических реакций можно различить
эти вещества? Напишите уравнения соответствующих реакций.
19.12. В трех пробирках без надписей находятся жидкости : н-пропанол, 1-
хлорбутан и глицерин. При помощи каких химических реакций можно
различить эти вещества? Напишите уравнения этих реакций.
Расчеты по уравнениям реакций с участием предельных одноатомных
спиртов
19.14. Какая масса пропилата натрия может быть получена при
взаимодействии пропанола-1 массой 15 г с натрием массой 9,2 г?
19.15. При взаимодействии бутанола-1 с избытком металлического натрия
выделился водород, занимающий при нормальных условиях объем 2,8 л.
Какое количество вещества бутанола-1 вступило в реакцию? Ответ: 0,25
моль.
19.16. Метанол количеством вещества 0,5 моль нагрели с избытком
бромида калия и серной кислоты, получили бромметан массой 38 г.
Определите выход бромметана. Ответ: 80%.
19.17. При дегидратации пропанола-2 получили пропилен, который
обесцветил бромную воду массой 200 г. Массовая доля брома в бромной
воде равна 3,2%. Определите массу пропанола-2, взятую для реакции.
Ответ: 2,4 г.
19.18. При нагревании предельного одноатомного спирта массой 12 г с
концентрированной серной кислотой образовался алкен массой 6,3 г. Выход
продукта составил 75%. Определите формулу исходного спирта.
19.19. Определите формулу предельного одноатомного спирта, если при
дегидратации образца его объемом 37 мл и плотностью 1,4 г/мл получили
алкен массой 39,2 г. Ответ: С4H9OH.
19.20. Натрий массой 12 г поместили в этанол объемом 23 мл и
плотностью 0,8 г/мл. Массовая доля воды в этаноле составляет 5%. Какой
объем водорода выделится при этом? Объем рассчитайте при нормальных
условиях.
19.21. Какая масса металлического натрия прореагирует с раствором
пропанола-1 массой 200 г, массовая доля воды в котором 10%? Какой объем
водорода, измеренный при нормальных условиях, выделится при этой
реакции? Ответ: 94,5 г Nа; 46 г Н2.
19.22. Какую массу карбида кальция надо добавить к спирту объемом 150
мл и плотностью 0,8 г/мл для получения абсолютного (безводного) спирта,
если массовая доля этанола в спирте составляет 96%? Какая масса
абсолютного спирта будет получена при этом? Ответ: 8,53 г СаС2; 115,2 г
абсолютного спирта.
19.23. Из технического карбида кальция массой 4 г при действии избытка
воды можно получить газ объемом 1,12 л (нормальные условия). Какую
массу технического карбида надо взять для получения этанола массой 19,6 г,
массовая доля воды в котором составляет 6%? Ответ: 32 г.
19.24. При каталитической дегидратации этанола массой 1,84 г получили
газ, .который прореагировал с бромом, содержавшемся в хлороформовом
растворе массой 50 г. Массовая доля брома в этом растворе равна 8%.
Определите выход продукта дегидратации спирта, если выход в реакции
бромирования количественный. Ответ: 62,5%.
19.25. Предельный одноатомный спирт массой 30 г взаимодействует с
избытком металлического натрия, образуя водород, объем которого при
нормальных условиях составил 5,6 л. Определите формулу спирта. Ответ:
С3H7OH.

Задачи на вычисление массовых долей компонентов смеси

Задачи на вычисление массовых долей компонентов смеси

Мизина Ольга

Смешали 4 г метана, 8 г водорода и 24 г кислорода. Вычислите объёмную долю каждого газа в полученной смеси.

При действии избытка нитрата серебра на 2,66 г смеси хлоридов натрия и калия был получен хлорид серебра массой 5,74 г. определите массовую долю каждого хлорида в смеси.

Смесь содержит 0,5 моль оксида меди ( II ) и 1,5 моль меди. Определите массовую долю каждого вещества в смеси.

Вычислите массовую долю неметаллических примесей в техническом цинке, если его навеска массой 20,4 г вытесняет из соляной кислоты 6,272 л водорода (н. у.)

Продукт взаимодействия 93 г смеси красного фосфора и бертолетовой соли KClO 3 растворили в горячей воде. Полученный раствор полностью нейтрализовали раствором гидроксида калия. При последующем добавлении хлорида кальция выпало 93 г осадка. Определите массовую долю фосфора в исходной смеси.

Ванадий получают восстановлением оксида ванадия ( V ) металлическим кальцием. Какую массу металла можно получить при восстановлении концентрата массой 400 г, массовая доля оксида ванадия ( V ) в котором равна 85%. Какую массу металлического кальция надо взять для восстановления, если технический кальций содержит примесь 5% оксида кальция.

Какова масса продукта реакции, полученного при взаимодействии 2 моль брома с раствором фенола, масса которого 0,05 кг, массовая доля фенола в нём 94%.

Металлургический завод перерабатывает за год 96000 т металлической руды. Массовая доля серы в руде составляет 0,2%. Сколько тонн серы будет участвовать в технологическом процессе ежемесячно?

При прокаливании известняка массой 54 г потеря массы составила 22 г. вычислите массовую долю примесей в известняке.

Кусочек серебряной монеты массой 0,4 г обработали избытком концентрированной азотной кислоты и из полученного раствора осадили всё серебро в виде хлорида. Его масса оказалась 0,287 г. определите массовую долю серебра в монете.

Какую массу известняка с массовой долей карбоната кальция 80% надо взять, чтобы получить углекислый газ объёмом 112 л (н. у.)?

Хлороводород, полученный из образца технического хлорида натрия массой 12 г, использовали для получения концентрированной соляной кислоты. Вся полученная кислота вступила в реакцию с оксидом марганца ( IV ). При этом образовался газ объёмом 1,12 л (н. у.). Определите массовую долю примесей в образце технического хлорида натрия.

Какой объём сероводорода (н. у.) можно получить из технического сульфида железа ( II ) массой 3 кг, в котором массовая доля примесей составляет 5%?

Какой объём оксида серы ( IV ) образуется при обжиге пирита FeS 2 массой 30 г, который кроме дисульфида железа содержит примеси, не образующие при обжиге SO 2 . Массовая доля примесей в пирите составляет 20%.

Вычислите, какая масса нитрата кальция, используемого в качестве удобрения, может быть получена из гидроксида кальция массой 148 г, в которой массовая доля посторонних примесей составляет 8%.

Из природного фосфорита массой 310 кг получили ортофосфорную кислоту массой 195 кг. Вычислите массовую долю Ca 3 ( PO 4 )2 в природном фосфорите.

Технический цинк массой 1,32 г обработали избытком раствора серной кислоты. Выделившийся водород занял объём 448 мл (н. у.). Определите массовую долю цинка в техническом металле.

Известняк массой 1,5 кг с массовой долей примесей 10% прокалили в печи. К твёрдому остатку добавили избыток воды. Какая масса гидроксида кальция получена?

Какой объём воды надо взять для гашения извести, полученной из известняка массой 200 кг? Вода требуется в трёхкратном избытке. Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 90%. Плотность воды принять равной 1 кг/л.

Массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 90%. Какую массу известняка надо взять для получения гидроксида кальция массой 20 кг?

Определите массу технического алюминия, содержащего 1,6% примесей, который потребуется для алюминотермического получения ванадия массой 15,3 кг из оксида ванадия ( V )?

Какая масса фосфорита Ca 3 ( PO 4 )2, содержащего 15% примесей, необходима для получения 100 кг фосфора?

Найдите массу аммиака, который потребуется для поглощения всего углекислого газа, образовавшегося при разложении природного известняка массой 5 кг и содержащего 90% карбоната кальция, учитывая, что в результате реакции образовалась кислая соль.

Определите объём газа, который выделится при взаимодействии 40 г карбида алюминия, содержащего 5% примесей, с 120 мл воды, если потери газа составляют 15%.

Крупная тепловая электростанция сжигает в сутки 1000 т угля. В составе угля 84% углерода, 3,75% серы, 5% влаги, 2,5% негорючих примесей. Какова должна быть площадь леса, который мог бы восполнить потери кислорода, идущего на сжигание угля, если 1 га леса в сутки вырабатывает 10 кг кислорода?

*При прокаливании смеси массой 98 г, состоящей из ацетата калия и избытка гидроксида калия, выделился газ, прореагировавший при освещении с парами брома. В результате последней реакции образовалось 66,4 г тетрабромметана. Выход тетрабромметана составил 40% от теоретически возможного. Найдите массовые доли веществ в исходной смеси.

Объём озонированного воздуха, первоначально составлявший 150 мл. после распада всего озона стал равным 159 мл. определите объёмную долю (в %) озона в воздухе.

Изопрен, или 2-метилбутадиен-1,3 получают дегидрированием 2-метилбутана в присутствии катализатора. Определите массу изопрена, который можно получить из 420 кг 2-метилбутана, содержащего 12% примесей, если массовая доля выхода изопрена равна 85% от теоретически возможного.

Смесь лития и магния массой 4 г вытеснили из раствора кислоты 5,6 л водорода (н. у.). Найдите массу каждого металла в смеси.

Определите массу технического карбида кальция, содержащего 82% CaC2, который потребуется для получения 85,5 г уксусной кислоты, если выход её составляет 95% от теоретически возможного.

Сколько граммов ацетата натрия потребуется для получения 105,6 г ацетальдегида при 80%-ном выходе, если ацетат натрия содержит 5% примесей?

Ацетилен, полученный из карбида кальция, в результате реакции Кучерова превратился в ацетальдегид, который был окислен далее до уксусной кислоты. Определите массу карбида кальция, израсходованного для получения 150 г уксусной кислоты, если выход ацетилена составляет 80%, ацетальдегида – 75%, кислоты – 80% от теоретически возможного, а карбид кальция содержит 8% примесей.

Смесь медного купороса и глауберовой соли массой 3,076 г растворили в воде и к полученному раствору прибавили избыток раствора хлорида бария. При этом выпало 2,33 г осадка. Определите содержание (в процентах по массе) каждой соли в смеси.

Определите массу глюконовой кислоты, которая получится при взаимодействии 20 г гидроксида меди (II) и 35 г глюкозы, содержащей 8% примесей, если выход продукта составляет 80%.

Определите массу 12%-ного раствора кислоты, которую можно получить при молочнокислом брожении 50 г глюкозы, содержащей 10% примесей.

* Массовая доля водорода в смеси двух предельных углеводородов, отличающихся на один атом углерода, равна 0,1683. Определите углеводороды, входящие в состав смеси.

* После растворения смеси хлорида бария и сульфата натрия в воде масса образовавшегося осадка оказалась в 3 раза меньше массы солей в фильтрате (растворе). Определите массовые доли солей в исходной смеси, если известно, что в фильтрате отсутствуют ионы бария.

Определите количество вещества оксида железа (III) в 600 кг красного железняка, содержащего 12% примесей.

Зная, что объёмная доля азота в воздухе равна 78%, вычислите объём воздуха, который необходим для получения 1 л азота. Степень извлечения азота из воздуха 95%.

При гидрировании смеси пропена и пропана образовалось 20 г пропана. Определите массовую долю пропена в исходной смеси, если известно, что при взаимодействии такой же порции этой смеси газов с избытком бромоводорода образовалось 24,6 г бромпроизводного.

Технический карбид кальция массой 10 г обработали избытком воды. Полученный ацетилен с избытком аммиачного раствора оксида серебра образовал 31,2 г ацетиленида серебра. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

Для каталитического гидрирования 17,8 г смеси муравьиного и уксусного альдегидов до соответствующих спиртов потребовалось 11,2 л водорода (н. у.). Определить состав смеси альдегидов (в % по массе).

Какой объём водорода (н. у.) выделится при растворении в соляной кислоте 325 кг цинка, содержащего 20,5% примесей?

Рассчитайте массу жжёной извести, образующейся при разложении 500 кг известняка, содержащего 0,2 примесей.

Вычислите массу оксида меди (II), образовавшегося при разложении 200 кг гидроксида меди (II), содержащего 0,25 примесей.

При обработке избытком соляной кислоты природного известняка массой 30 кг получен углекислый газ массой 14 кг. Рассчитайте массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Массовая доля карбоната меди ( II ) в малахите Cu 2 H 2 CO 5 равна 0,95. Вычис­лите объём (н. у.) и массу углекислого газа, полученного при разложении 300 кг малахита.

При сжигании в избытке кислорода 1,1 г смеси метанола и этанола образовалось 0,896 л углекислого газа. Определите количественный состав смеси.

Газ, выделившийся при сгорании смеси бензола и циклогексена, пропустили через избыток баритовой воды, получив 35,5 г осадка. Найдите процентный состав исходной смеси, если такое же её количество может обесцветить 50 г раствора брома в тетрахлориде углерода с массовой доле брома 3,2%.

На нейтрализацию 26,6 г смеси уксусной кислоты, ацетальдегида и этанола израсходовано 44,8 г 25%-ного раствора гидроксида калия. При взаимодействии такого же количества смеси с избытком металлического натрия выделилось 3,36 л газа (н. у.). Вычислите массовые доли веществ в данной смеси.

Смесь пиридина и анилина массой 16,5 г обработали 66,8 мл 14%-ной хлороводородной кислоты (плотностью 1,07 г/мл). Для нейтрализации получившейся смеси потребовалось добавить 7,5 г триэтиламина. Рассчитайте массовые доли солей в полученном растворе.

Какова масса красного железняка, состоящего на 92% из оксида железа (III), который потребуется для выплавки 200 т чугуна с содержанием железа 93%?

Определите массу серной кислоты, которая может быть получена из 1 т руды, содержащей: а) 80% сульфида цинка ZnS ; б) 92% серного колчедана FeS 2 .

Сколько серы (по массе) прореагирует с газом, полученным при взаимодействии 6,5 г цинка с избытком разбавленной серной кислоты, если используется только 80% газа?

Массовая доля карбоната кальция в известняке равна 80%. Определите массу известняка, необходимого для получения 112 л (н. у.) углекислого газа.

Чистая ортофосфорная кислота – твёрдое легкоплавкое вещество, применяемое для производства фосфорных удобрений. Определите массу 80%-ной фосфорной кислоты, которую можно получить из 31 кг фосфора, содержащего 5% примесей.

Из фосфорита массой 355 кг получили фосфорную кислоту массой 196 кг. Вычислите массовую долю фосфата кальция в природном фосфорите.

Массовая доля поташа (ценное калийное удобрение) в золе берёзовых дров составляет 15%. Сколько молей поташа содержится в 1 кг золы?

1 т пшеничного зерна уносит с поля 10 кг фосфора. Какую массу древесной золы надо внести в почву, чтобы восполнить убыль фосфора, если массовая доля Р2О5 в золе составляет 3%?

Урожай картофеля уносит с 1 га почвы около 200 кг химически связанного азота. Какую массу азотного удобрения надо внести на 1 га пашни, чтобы возместить убыль азота нитратом аммония, если массовая доля его в удобрении составляет 32%?

При омылении 11,2 г смеси этиловых эфиров уксусной и муравьиной кислот израсходовали 51,92 г 10%-ного раствора гидроксида натрия (плотностью 1,08 г/мл). Найдите массовые доли эфиров в исходной смеси.

Определите процентный состав смеси метанола и этанола, если при действии избытка металлического натрия на 22 г этой смеси выделилось 6,72 л водорода (н. у.).

При сжигании 8,8 г смеси этана и циклопропана образовалось 13,44 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовые доли газов в смеси.

Какой объём углекислого газа образуется при термическом разложении 0,4 моль гидрокарбоната натрия, содержащего 2% примесей?

Какую массу бутадиена-1,3 можно получить из 1 т древесины, содержащей 50% целлюлозы.

Какая масса воды образуется при сгорании в кислороде пяти парафиновых свечей массой 100 г каждая, если массовая доля углерода в этом образце парафина составляет 80%?

Имеется смесь пропилового эфира метановой кислоты и этилового эфира этановой кислоты массой 35,2 г. Массовая доля этилового эфира этановой кислоты в смеси составляет 75%. Какая масса 28%-ного раствора гидроксида калия потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров?

Технический карбид кальция массой 60 г обработали избытком воды. Полученный ацетилен полностью прореагировал с бромной водой, при этом образовалось 276,8 г 1,1,2,2-тетрабромэтана. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

При пропускании смеси равных объёмов водорода и азота через колонну синтеза аммиака в реакцию вступило 9% имевшегося водорода. Рассчитайте объёмные доли веществ в полученной газовой смеси.

При полной дегидратации 13,2 г смеси тригидрата и пентагидрата сульфата меди (II) выделилось 3,6 г воды. Определите мольное соотношение гидратов меди в исходной смеси.

Оксид азота (I) при нагревании распадается на простые вещества, однако некоторая часть его диспропорционирует до азота и оксида азота (II). В одном из экспериментов оксид азота (I) поместили в закрытый сосуд и нагрели до его полного разложения. После охлаждения сосуда до исходной температуры (1300 С) давление в сосуде оказалось возросшим на 40%. Определите состав полученной газовой смеси.

Какой объём углекислого газа (н. у.) образуется при взаимодействии 730 г 30%-ной соляной кислоты и 250 г известняка, содержащего 20% примесей?

К 250 мл смеси NO и NO 2 добавили 150 мл О2. После реакции общий объём газовой смеси составил 300 мл. Определите состав исходной смеси в объёмных и массовых долях.

Средняя молярная масса смеси газов, состоящей из водорода и кислорода, равна 20 г/моль. Рассчитайте объёмную долю (%) водорода и кислорода в смеси.

При пропускании смеси равных объёмов водорода и азота через колонну синтеза аммиака в реакцию вступило 9% имевшегося водорода. Рассчитайте объёмные доли веществ в полученной газовой смеси.

Какую массу бутадиена-1,3 можно получить из 1 т древесины, содержащей 50% целлюлозы?

Какая масса воды образуется при сгорании в кислороде пяти парафиновых свечей массой 100 г каждая, если массовая доля углерода в этом образце парафина составляет 80%?

Имеется смесь пропилметаноата и этилэтаноата массой 35,2 г. Массовая доля этилэтаноата в смеси составляет 75%. Какая масса 28%-ного раствора гидроксида калия потребуется для полного щелочного гидролиза смеси эфиров?

Технический карбид кальция массой 60 г обработали избытком воды. Полученный ацетилен полностью прореагировал с бромной водой, при этом образовалось 276,8 г 1,1,2,2-тетрабромэтана. Рассчитайте массовую долю примесей в техническом карбиде кальция.

Для обжига 2 т сульфида цинка, содержащего 3% негорючих примесей, из-расходовали 6000 м3 воздуха (н. у.). Рассчитайте объёмную долю (%) каждого газа в полученной газовой смеси.

Смесь оксидов углерода объёмом 8,96 л (н. у.) смешали с 10 л кислорода и подожгли. После приведения газовой смеси к нормальным условиям её объём составил 16,72 л. Эту газовую смесь пропустили через 400 г раствора с массовой долей гидроксида кальция 3,7%. Вычислите массовую долю соли в полученном растворе.

Какой объём водорода (н. у.) выделится при взаимодействии 137 г цинка, содержащего 5% примесей, с соляной кислотой?

Смесь равных масс алюминия и кислорода нагрели в закрытом сосуде в отсутствии воздуха. После окончания реакции к смеси веществ добавили такую же массу расплавленной серы. Во сколько раз масса исходной смеси (алюминия и кислорода) отличается от массы полученной смеси веществ?

Найдите объём газа (н. у.), образовавшегося при взаимодействии 20 г технического сульфида железа (II), содержащего 12% посторонних примесей, с 200 г 14,6%-ной соляной кислоты.

При сжигании 0,896 л (н. у.) смеси оксидов углерода в избытке кислорода было израсходовано 0,112 л кислорода. Определите состав исходной газовой смеси.

При восстановлении водородом смеси оксидов железа (II) и (III) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси.

К смеси ацетальдегида и пропионового альдегида общей массой 1,46 г добавили избыток аммиачного раствора оксида серебра и получили осадок массой 6,48 г. Определите массовые доли веществ в смеси.

При пропускании пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н. у.) углекислого газа. Определите массовую долю пропана в исходной смеси.

На реакцию с образцом технического сульфита натрия массой 9 г затратили раствор массой 40 г с массовой долей перманганата калия 7,9%. Определите массовую долю сульфита натрия в техническом сульфите. Реакция протекает в присутствии серной кислоты.

При растворении 11,1 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте плотностью 1,09 г/мл выделилось 0,672 л водорода (н.у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объём соляной кислоты, израсходованной на растворение смеси.

Через 273 г 10%-ного раствора перманганата калия пропустили 13,44 л (н. у.) смеси оксида серы (IV) и азота, имеющей плотность по водороду 18,5. Вычислите массовые доли веществ в образовавшемся растворе.

Рассчитайте среднюю молярную массу смеси газов, в которой на одну молекулу метана приходится две молекулы этана, три молекулы пропана и четыре молекулы бутана.

Массовая доля водорода в смеси одного из боранов В n Hn +6 с одним из сила­нов SikH 2 k +2 равна 14,09%. Для сжигания этой газовой смеси требуется ки­слород объёмом в 5,333 раза больше, чем объём самой смеси. Какие соедине­ния и в каких мольных соотношениях могут входить в указанную смесь?

* О наркотическом действии оксида азота (I) («веселящего газа») было известно ещё в конце XVIII века, но для обезболивания его стали использовать лишь в середине века следующего. Газ и сегодня в арсенале анестезиологов, хотя широкому его применению мешает недостаточное расслабление мышц при его действии. Обычно оксид азота (I) применяют вместе с кислородом, причём плотность этой газовой смеси по гелию равна 10,4. Установите объёмную долю «веселящего газа» в смеси.

Найдите среднюю молярную массу смеси водорода и кислорода, если после взрыва 15 моль этой смеси осталось 4,5 моль кислорода.

Массовая доля водорода в смеси двух предельных углеводородов, отличающихся на один атом углерода, равна 0,1683. Определите углеводороды, входящие в состав смеси.

Определите плотность по водороду (н. у.) газовой смеси, состоящей из 12 л этана и 3 л этилена.

На раствор, содержащий равные массы соляной и серной кислот, подействовали избытком порошка карбоната натрия. При этом выделилось 1,68 л газа (н. у.). Какая масса осадка образуется, если на такую же массу раствора исходной смеси кислот подействовать избытком раствора хлорида бария?

Смесь карбонатов натрия и калия массой 7 г обработали серной кислотой, взятой в избытке. При этом выделился газ объемом 1,344 л (н. у.). Определите массовые доли карбонатов в исходной смеси.

При действии избытка нитрата серебра на 2,66 г смеси хлоридов натрия и калия был получен хлорид серебра массой 5,74 г. определите массовую долю каждого хлорида в смеси.

На 0,4 г смеси порошка магния, алюминия и меди подействовали разбавленной соляной кислотой и получили водород объемом 358,4 мл (н. у.). известно, что из такого количества смеси можно получить 0,05 г оксида меди ( II ). Вычислите массовые доли магния, алюминия и меди в смеси.

Имеется смесь муравьиной, уксусной и щавелевой кислот. При полном окислении 3,48 г такой смеси образуется 2,026 л углекислого газа (при н. у.). На нейтрализацию такой же массы смеси понадобилось 200 г раствора гидроксида натрия с массовой долей 1,4%. Найдите массы компонентов в исходной смеси.

В 46,52 мл воды растворили 3,48 г смеси нитрата меди ( II ) с сульфатом меди ( II ). При добавлении к полученному раствору избытка раствора хлорида бария выпал осадок массой 2,33 г. определите массовую долю компонентов в исходной смеси, а также массовую долю каждой из солей в полученном растворе.

Какой объем углекислого газа выделится при н. у., если прокалить 200 г карбоната кальция, содержащего 15% примесей?

Через раствор иодида калия пропущено 100 мл газовой смеси, содержащей хлор. При этом выделилось 0,381 г кристаллического иода. Определите объемную долю компонентов газовой смеси.

При обработке образца смеси цинка и железа хлороводородной кислотой выделилось 0,896 л водорода (н. у.), а при действии раствора щелочи на такой же образец смеси – 0,448 л водорода. Определите массовую долю компонентов смеси.

Имеются два сплава с разным содержанием меди: в первом содержится 70%, а во втором – 40% меди. В каком отношении надо взять первый и второй сплавы, чтобы получить новый сплав, содержащий 50% меди?

Имеется лом стали двух сортов с содержанием 5 и 40% никеля. Сколько тонн стали каждого сорта нужно взять, чтобы, сплавив их, получить 140 т стали, в которой содержится 30% никеля?

Сплав содержит 10 кг олова и 15 кг цинка. Каково процентное содержание олова и цинка в сплаве?

Имеются два сплава, в одном из которых содержится 40%, а в другом – 20% серебра. Сколько килограммов второго сплава нужно добавить к 20 кг первого, чтобы после сплавления получить сплав, содержащий 32% серебра.

Бронза является сплавом олова и меди. Сколько процентов сплава составляет медь в куске бронзы, состоящем из 6 кг олова и 34 кг меди?

Латунь – это сплав меди и цинка, масса которых относится как 3 : 2. Для изготовления куска латуни требуется 120 г меди. Сколько требуется цинка для изготовления этого куска латуни?

Из 225 кг руды получили 34,2 кг меди. Каково процентное содержание меди в руде?

Бронза – это сплав 90% меди и 10% олова. Сколько килограммов меди и сколько килограммов олова надо взять, чтобы получить 83 кг бронзы?

Латунь – это сплав 60% меди и 40% цинка. Сколько меди и сколько цинка надо взять, чтобы получить 42 кг латуни?

Для изготовления подшипников используется сплав меди и свинца, содержащий 32% свинца. Сколько свинца и сколько меди надо взять, чтобы получить 56 кг сплава?

Смесь сульфида железа ( II ) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 16 г твердого остатка. Определите состав смеси.

Разложение 27,34 г смеси бертолетовой соли и перманганата калия сопровождается выделением 4,928 л кислорода (н. у.). определите массы компонентов исходной смеси.

К 16,6 г смеси этилового и пропилового спиртов прибавили избыток натрия, при этом выделилось 3,36 л водорода (н. у.). определите состав исходной смеси спиртов.

Смесь сульфида железа ( II ) и пирита массой 20,8 г подвергли обжигу, при этом образовалось 6,72 л газообразного продукта (при н. у.). Определите массу твердого остатка, образовавшегося при обжиге.

На полную нейтрализацию 5,24 г смеси уксусного альдегида, муравьиной и уксусной кислот израсходовано 21,341 мл 16%-ного раствора гидроксида калия (плотностью 1,148 г/мл). При обработке такой же массы аммиачным раствором оксида серебра образовался осадок, на полное растворение которого потребовалось 13,125 г 96%-ной азотной кислоты. Определите процентный состав смеси.

Смесь массой 13,8 г, состоящую из кремния, алюминия и железа, обработали при нагревании избытком раствора гидроксида натрия, при этом выделилось 11,2 л газа (н. у.). При действии на смесь такой же массы избытка раствора соляной кислоты выделилось 8,96 л газа (н. у.). Определите массы компонентов смеси.

При пропускании газа, образующегося при сжигании 15,4 г смеси глицерина и этиленгликоля, через суспензию 50 г карбоната кальция в 1200 мл воды карбонат полностью растворился. Определите объем газа (при н. у.), который выделится при реакции смеси такой же массы с натрием.

При растворении 1,11 г смеси железных и алюминиевых опилок в 18,3%-ной соляной кислоте (плотность 1,09 г/мл) выделилось 0,672 л водорода (при н. у.). Найдите массовые доли металлов в смеси и определите объем соляной кислоты, израсходованной на ее растворение.

При действии серной кислоты на 120,5 г хлорида натрия получено 73 г хлороводорода. Какова массовая доля примесей в образце хлорида натрия?

Какую массу оксида серы ( IV ) можно получить из 40 г серного колчедана, содержащего 40% примесей?

Какую массу серной кислоты можно получить из 1 т железного колчедана, содержащего 45% FeS 2 ?

Нитрит аммония массой 100 г прокаливали некоторое время, после чего масса оказалась равной 93,6 г. какой объем азота выделился (н. у.) и какая массовая доля соли разложилась?

Смесь хлорида аммония и хлорида натрия массой 11,2 г прокалили до постоянной массы, равной 5,85 г. какая масса хлорида натрия содержится в смеси и каково молярное соотношение компонентов между собой?

Какая масса сырья была израсходована для получения 28,4 г оксида фосфора ( V ), если содержание фосфора в исходном сырье составляло 99,5%?

Какой объем углекислого газа можно получить из 600 кг известняка, содержащего 30% примесей?

Углекислый газ, полученный при разложении 12,5 г известняка, пропустили в раствор, содержащий 5 г гидроксида кальция. Какая соль и сколько ее получено, если массовая доля карбоната кальция в известняке составляет 80%?

Смесь углекислого и угарного газов массой 10 г занимает объем 6,72 л. Определите объемную долю каждого из газов в смеси.

Смешали с кислородом 8,96 л смеси углекислого и угарного газов и взорвали. Объем газов уменьшился на 3,36 л. Какова объемная доля компонентов в исходной смеси?

Смесь углекислого и угарного газов имеет плотность по водороду 16. Какова объемная доля газов?

Смесь углекислого и угарного газов объемом 1 л пропустили через 50 г раствора гидроксида калия с массовой долей 3,32%. При этом образовалась кислая соль. Какова объемная доля газов в смеси?

Образец карбоната натрия массой 10 г растворили в воде и к полученному раствору прибавили 20 г раствора серной кислоты с массовой долей 49%. Раствор нагревали до полного удаления СО2, затем избыток кислоты нейтрализовали 56 г раствора КОН с массовой долей 5%. Какова массовая доля Na 2 CO 3 в образце?

Смесь карбонатов магния и кальция массой 14,2 г обработали избытком серной кислоты. Масса выделившегося углекислого газа равна 6,6 г. Какова массовая доля карбоната кальция в смеси?

Смесь карбоната и гидрокарбоната натрия массой 19 г нагревали до прекращения выделения газа. Масса остатка равна 15,9 г. Определите массовую долю компонентов смеси.

Какая масса кремния, содержащего 10% примесей, вступила в реакцию с гидроксидом натрия, если при этом выделилось 3,36 л водорода?

Смесь, состоящая из гелия и аргона, имеет плотность по водороду 5,6. Определите объемную долю газов в смеси.

Смесь порошков магния, железа, меди, цинка массой 2,09 г обработали раствором гидроксида натрия. При этом выделилось 0,224 л водорода. Такая же масса смеси, взаимодействуя с кислотой, вытесняет 0,672 л водорода, а масса непрореагировавшего остатка составляет 0,64 г. Определите состав смеси в процентах.

При взаимодействии с водой 2,125 г сплава натрия с калием вытеснили 0,84 л водорода. Какова массовая доля (в %) компонентов сплава?

При взаимодействии 11,6 г смеси гидроксидов натрия и калия с серной кислотой получили 28,05 г сульфатов. Определите массовую долю (в %) гидроксидов в смеси.

Смесь кальция и бария массой 1,085 г обработали раствором хлороводородной кислоты. Объем выделившегося водорода равен 336 мл. Какова массовая доля компонентов в исходной смеси?

Смесь оксидов кальция и бария массой 2,09 г растворили в воде и в полученный раствор пропустили углекислый газ до прекращения выделения осадка. Масса полученного осадка равна 2,97 г. Определите массовую долю состава компонентов смеси.

смесь порошков алюминия, цинка и магния массой 1,28 г обработали раствором соляной кислоты. Объем выделившегося водорода равен 0,896 л (н. у.). При обработке такой же массы этой смеси раствором гидроксида натрия выделилось 0,56 л водорода (н. у.). Определите массовую долю состава компонентов смеси.

При сжигании в токе кислорода образца стали массой 8 г получили 0,1 г углекислого газа. Какова массовая доля углерода в данном образце стали?

Какую массу чугуна, содержащего 94% железа, можно получить из 1 т красного железняка, содержащего 20% примесей%

При пропускании 20 л смеси этана с этиленом через жидкий бром масса склянки увеличилась на 7 г. Какова объемная доля компонентов смеси?

При взаимодействии 100 г раствора этанола и фенола в бензоле с металлическим натрием получили 1,12 л водорода (н. у.). При взаимодействии такой же массы раствора с бромной водой получили 16,55 г трибромпроизводного. Рассчитайте массовые доли спирта и фенола в растворе.

Смешали 22 г уксусноэтилового эфира с водой и нагревали некоторое время. Остаток эфира отделили с помощью делительной воронки. На нейтрализацию водной фракции израсходовано 40 г 12,5%-ного раствора гидроксида натрия. Какова массовая доля разложившегося эфира от исходной массы?

Рассчитайте массовую долю марганца в оксиде марганца (IV) и оксиде марганца (VII).

Определите массовую долю кристаллизационной воды в кристаллогидрате хлорида бария BaCl 2 . 2 H 2 O .

В состав минерального удобрения аммофоса входят дигидрофосфат аммония NH 4 H 2 PO 4 (массовая доля 85%), гидрофосфат аммония ( NH 4 )2Н PO 4 (массовая доля 8%) и примеси, которые не содержат азот. Определите массовую долю азота в аммофосе массой 200 кг.

Образец хромистого железняка содержит Fe ( CrO 2 )2 (массовая доля 94%) и Mg ( CrO 2 )2 (массовая доля 6%). Определите массу хрома, содержащегося в хромистом железняке массой 500 кг.

Из образца горной породы массой 25 г, содержащего минерал аргентит Ag 2 S , выделено серебро массой 5,4 г. определите массовую долю аргентита в образце.

Какая масса марганца может быть получена из смеси оксида марганца ( III ) и оксида марганца ( IV ) массой 500 г? массовая доля Mn 2 O 3 в смеси составляет 80%, MnO 2 – 20%.

Имеется газовая смесь, массовые доли газов в которой равны: водорода – 35%, азота – 65%. Определите объемные доли газов в смеси.

Имеется смесь благородных газов, которая состоит из равных долей гелия и аргона. Определите массовую долю каждого газа в смеси.

Смесь состоит из трех газов: оксида углерода ( IV ), азота и аргона. Объемные доли газов равны соответственно 20%, 50% и 30%. Определите массовые доли газов в смеси.

Оксид углерода ( IV ), полученный при сжигании угля массой 50 г, пропустили через раствор гидроксида бария. Какая масса осадка образовалась, если массовая доля углерода в угле составляет 96%?

Смесь медных и магниевых опилок массой 1,5 г обработали избытком соляной кислоты. В результате реакции выделился водород объемом 560 мл (н. у.). Определите массовую долю меди в смеси.

Для определения массовой доли оксида кальция в смеси его с карбонатом кальция образец смеси массой 0,8 г обработали избытком раствора соляной кислоты. В результате выделился газ объемом 112 мл (н. у.). Определите массовую долю оксида кальция в смеси.

В сосуде находится смесь водорода и кислорода объемом 25 мл (н. у.). В результате реакции между компонентами остался непрореагировавшим кислород объемом 7 мл. определите объемную долю кислорода в исходной смеси, если все объемы приведены к одинаковым условиям.

Какой объем хлора, измеренный при нормальных условиях, потребуется для хлорирования смеси меди и железа массой 60 г? Массовая доля меди в смеси составляет 53,3%.

При сгорании технической серы массой 10 г выделился газ, который пропустили через избыток раствора гидроксида натрия. В реакцию вступил гидроксид натрия массой 24 г. Определите массовую долю серы в техническом продукте.

Для анализа фосфоросодержащего удобрения взяли его образец массой 5 г. В результате ряда превращений получили фосфат кальция массой 6,2 г. Определите массовую долю фосфора в удобрении. Считайте, что потерь фосфора при получении фосфата кальция не было.

При частичном восстановлении водородом оксида кобальта ( II ) массой 30 г получили смесь оксида и металла массой 26,8 г. Какое количество вещества водорода вступило в реакцию? Определите массовую долю кобальта в полученной смеси.

К раствору нитрата свинца ( II ) массой 250 г прилили избыток раствора сульфида калия. Образовался осадок массой 47,8 г. Определите массовую долю нитрата свинца (II) в исходном растворе.

Раствор хлороводорода объемом 33,2 л и плотностью 1,1 г/мл прореагировал с аммиаком объемом 4,48 л (н. у.). Определите массовую долю хлороводорода в исходном растворе.

Какая масса аммиака потребуется для получения азотной кислоты массой 12,6 т, учитывая, что потери в производстве составляют 5%?

При полном разложении водой карбида кальция массой 2 кг выделился ацетилен объемом 560 л (н. у.). Вычислите массовую долю CaC 2 в исходном образце карбида кальция.

Вычислите, какой объем оксида углерода ( IV ) (н. у.) можно получить из известняка массой 2 т, в котором массовая доля CaCO 3 составляет 95%.

Какую массу поташа с массовой долей K 2 CO 3 80%, мела с массовой долей СаСО3 90% и песка с массовой долей SiO 2 95% надо взять для получения стекла состава K 2 O . CaO . 6 SiO 2 массой 300 кг?

Смесь солей карбоната натрия, нитрата натрия и сульфата натрия массой 41,8 г обработали при нагревании серной кислотой массой 98 г с массовой долей H 2 SO 4 10%. При этом выделился газ объемом 2,24 л (н. у.). При последующем добавлении в полученный раствор хлорида бария выпал осадок массой 46,6 г. Определите массы солей в исходной смеси.

При сплавлении природного известняка массой 150 г с оксидом кремния ( IV ) образовался силикат кальция массой 145 г. Определите массовую долю карбоната кальция в природном известняке.

Смесь кремния и угля массой 20 г обработали избытком концентрированного раствора щелочи. В результате реакции выделился водород объемом 13,44 л (н. у.). Определите массовую долю кремния в исходной смеси.

Железная руда имеет состав: магнетит Fe 3 O 4 (массовая доля 55%), ильменит FeTiO 3 (массовая доля 15%) и другие вещества, не содержащие железо и титан. Какую массу железа и титана можно получить из руды массой 300 кг?

Медная руда содержит малахит CuCO 3 . Cu ( OH )2 и азурит 2 CuCO 3 . Cu ( OH )2. Какую массу меди можно получить из руды массой 5 т, если массовая доля малахита равна 8%, азурита 3,6%. Определите массовую долю меди в руде.

Из медной руды массой 16 т, содержащей халькозин Cu 2 S и вещества, не содержащего медь, получили черновой металл массой 650 кг. Определите массовые доли меди и халькозина в руде, если массовая доля меди в черновом металле составляет 98,46%.

При восстановлении водородом смеси оксида железа ( II ) и оксида железа ( III ) массой 148 г получили железо массой 112 г. Определите массовые доли каждого из оксидов в смеси.

Имеется смесь порошков железа, алюминия и меди массой 16 г. на половину смеси подействовали избытком концентрированного раствора гидроксида калия, получив газ объемом 3,36 л (н. у.). К другой половине смеси добавили избыток раствора соляной кислоты. При этом выделился газ объемом 4,48 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Имеется смесь магния, алюминия и железа массой 8,9 г. После обработки смеси избытком концентрированного раствора азотной кислоты на холоду масса остатка составила 4,1 г. Остаток обработали концентрированным раствором щелочи, в котором не растворилась часть смеси массой 1,4 г. Определите массовые доли металлов в смеси.

Имеется смесь порошков металлов никеля, цинка и серебра. Часть этой смеси массой 4,58 г. обработали концентрированным раствором щелочи, получив газ объемом 224 мл. Другую часть той же смеси массой 11,45 г обработали разбавленной серной кислотой. При этом выделился газ, занимающий объем 2,24 л (н. у.). Определите массовые доли металлов в смеси.

Имеется смесь порошков алюминия и оксида неизвестного металла, в котором металл проявляет степень окисления +2. Образец этой смеси массой 3,48 г поместили в раствор щелочи, получив газ, при сгорании которого образовалась вода массой 1,08 г. на растворение твердого остатка затратили раствор объемом 25,8 мл с массовой долей серной кислоты 20% и плотностью 1,14 г/мл. Какой оксид находится в смеси с алюминием?

Массовая доля натрия в его интерметаллическом соединении с оловом равна 20,5%. Определите формулу интерметаллического соединения.

Определите формулу интерметаллического соединения серебра с алюминием, если массовая доля серебра в нем составляет 87%.

Состав интерметаллического соединения железа с неизвестным металлом выражается формулой Fe 5 Me 21 . Массовая доля железа в соединении составляет 17% какой металл входи в состав соединения с железом?

Имеется образец интерметаллического соединения Na 4 Pb массой 29,9 г. Какую массу свинца надо добавить к нему для получения соединения Na 4 Pb 9 ?

Какую массу олова и соединения Na 2 Sn надо взять для получения Na 4 Sn 3 массой 134,7 г?

Для получения образца интерметаллического соединения NaHg массой 112 г сплавили соединения Na 3 Hg и NaHg 2 . Какие массы этих соединений были взяты?

Сплавили свинец массой 62,1 г и магний массой 36 г. В сплаве образовалось интерметаллическое соединение, массовая доля магния в котором равна 18,8%. Чему равна масса полученного соединения?

Магний образует с сурьмой интерметаллическое соединение, массовая доля сурьмы в котором составляет 78%. Какая масса этого соединения образуется при сплавлении магния массой 21,6 г и сурьмы массой 89,6 г?

Один из видов бронзы содержит медь (массовая доля 85%), олово (12%) и цинк (3%). При действии концентрированной азотной кислоты на образец бронзы массой 30 г выделился оксид азота ( IV ). Определите объем полученного газа при нормальных условиях.

Необходимо приготовить сплав олова со свинцом, в котором массовая доля свинца равна 46,5%. Какую массу оксида олова ( IV ) нужно взять, чтобы при восстановлении их углем получился требуемый сплав массой 44,5 г?

Зола, используемая в качестве калийного удобрения, содержит карбонат калия – поташ (массовая доля 25%). Определите массу каинита KCl . MgSO 4 . 3 H 2 O , который может заменить в качестве калийного удобрения золу массой 100 кг.

Имеется смесь карбоната натрия и гидрокарбоната натрия. При прокаливании образца смеси массой 60 г выделилась вода массой 2,7 г. Определите массовую долю карбоната натрия и гидрокарбоната натрия в смеси.

На смесь карбоната кальция, фосфата кальция и оксида кальция массой 20 г подействовали избытком раствора азотной кислоты. При этом выделился газ объемом 560 мл (н. у.), и осталось твердое вещество массой 6,2 г. Определите массовые доли веществ в исходной смеси.

Барий получают алюминотермическим восстановлением оксида бария. Какая масса бария будет получена при взаимодействии оксидного концентрата массой 600 г (массовая доля ВаО 91,8%) с техническим алюминием массой 100 г (массовая доля алюминия 98,55%)?

Сырье для алюминотермического получения хрома кроме оксида хрома ( III ) содержит различные примеси, массовая доля которых равна 20%. К такому сырью массой 38 г добавили технический алюминий массой 10 г и осуществили реакцию восстановления. Какая масса хрома образовалась, если массовая доля алюминия в техническом металле составляет 97,2%, а выход хрома – 75%?

Имеется смесь опилок алюминия, цинка и меди. Масса твердого остатка после обработки образца этой смеси массой 8 г избытком концентрированной азотной кислоты составила 1,52 г. Образец этой же смеси массой 3 г внесли в избыток концентрированного раствора щелочи, масса нерастворимого остатка составила 0,6 г. Определите массовые доли металлов смеси.

Массовая доля углерода в чугуне составляет 3,6%. Углерод содержится в сплаве в виде соединения – карбида железа Fe 3 C . Определите массовую долю карбида железа в чугуне.

Сплав железа с хромом – феррохром – получают восстановлением хромистого железняка Fe ( CrO 2 )2. Определите массовые доли металлов в полученном сплаве, учитывая, что соединения железа и хрома, входящие в состав руды, восстанавливаются полностью, а сплав содержит углерод и другие примеси, массовая доля которых равна 5%.

Имеется смесь нитрата алюминия и кристаллогидрата нитрата хрома ( III ) Cr ( NO 3 )3 . 9 H 2 O . Образец этой смеси массой 22,35 г растворили в воде и добавили гидроксид натрия и избыток бромной воды. К полученному раствору добавили раствор гидроксида бария в избытке. Образовался осадок массой 5,06 г. Определите массовые доли солей в исходной смеси.

Какой объем углекислого газа (при н. у.) можно получить из 600 кг известняка, содержащего 30% примесей?

Смесь хлорида натрия и сульфата натрия массой 2,59 г обработали концентрированной серной кислотой. Получили 2,84 г сульфата натрия. Выразите состав исходной смеси в процентах.

146 г смеси, состоящей из карбоната и гидрокарбоната натрия, сильно прокалили. Остаток после прокаливания весил 137 г. Выразите состав исходной смеси в процентах.

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *