Какой объем ацетилена образуется
Перейти к содержимому

Какой объем ацетилена образуется

  • автор:

Задание 2

Какой объём ацетилена (н. у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Реклама

Ответ: в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей, образуется 110 мл ацетилена (н. у.).

`m_(CaC_2)(«смеси») = 320″ мг»`

`CaC_2 + 2H_2O = Ca(OH)_2 + C_2H_2↑`

`ω(CaC_2) = 100 — ω_(CaC_2)(«примеси») = 100 — 2 = 98%`

`m(CaC_2) = (ω_(CaC_2)(«примеси»)*m_(CaC_2)(«смеси»))/100 = (98*320)/100 = 313″ мг»`

`n(CaC_2) = (m(CaC_2))/(M(CaC_2)) = 314/64 = 4.9″ ммоль»`

`n(C_2H_2) = n(CaC_2) = 4.9″ ммоль»`

`V(C_2H_2) = n(C_2H_2)*V_m = 4.9*22.4 = 110″ мл»`

2 Какой объем ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Решебник по химии за 8 класс к учебнику Химия. 8 класс О.С.Габриелян

Решебник по химии за 8 класс (О.С.Габриелян, 2011 год),
задача №2
к главе «Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 33. Типы химических реакций на примере свойств воды».

Какой объем ацетилена образуется

Какой объем ацетилена образуется в результате гидролиза 320мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Реакция получения ацетилена из карбида кальция происходит в соответствии со следующим уравнением химической реакции:

При разложении 1 моль карбида кальция выделяется 1 моль газообразного ацетилена.

Масса чистого карбида кальция составляет 0,32 х 0,98 = 0,3136 грамм.

Найдем количество вещества, содержащееся в 0,3136 граммах карбида кальция.

М CaC2 = 40 + 12 х 2 = 64 грамм/моль;

N CaC2 = 0,3136 / 64 = 0,0049 моль;

При проведении этой реакции выделится 0,0049 моль ацетилена.

Вычислим его объем.

Один моль газа при нормальных условиях заполняет объем 22,4 литра.

Объем ацетилена будет равняться:

V C2H2 = 0,0049 х 22,4 = 0,11 литра;

Параграф 34 Вопрос 2 ГДЗ Габриелян 8 класс (базовый уровень) (Химия)

Изображение 2 Какой объём ацетилена (н. у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2%.

2 Какой объём ацетилена (н. у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

*Цитирирование задания со ссылкой на учебник производится исключительно в учебных целях для лучшего понимания разбора решения задания.

*размещая тексты в комментариях ниже, вы автоматически соглашаетесь с пользовательским соглашением

Похожие решебники
Популярные решебники 8 класс Все решебники

Рыбченкова
Рыбченкова, Александрова
Арсентьев, Данилов, Курукин
Enjoy English
Биболетова, Бабушис
Александрова
Александрова, Загоровская, Богданов
Андреев, Ляшенко, Артасов

Изображение учебника

§32 Реакции замещения.
§33 Реакции обмена.
§34 Типы химических р.
§35 Растворение. Раст.

©Reshak.ru — сборник решебников для учеников старших и средних классов. Здесь можно найти решебники, ГДЗ, переводы текстов по школьной программе. Практически весь материал, собранный на сайте — авторский с подробными пояснениями профильными специалистами. Вы сможете скачать гдз, решебники, улучшить школьные оценки, повысить знания, получить намного больше свободного времени.

Главная задача сайта: помогать школьникам и родителям в решении домашнего задания. Кроме того, весь материал совершенствуется, добавляются новые сборники решений.

2 Какой объем ацетилена (н.у.) образуется в результате гидролиза 320 мг карбида кальция, содержащего 2% примесей?

Решебник по химии за 8 класс к учебнику Химия. 8 класс О.С.Габриелян

Решебник по химии за 8 класс (О.С.Габриелян, 2011 год),
задача №2
к главе «Глава 4. Изменения, происходящие с веществами. § 33. Типы химических реакций на примере свойств воды».

Какой объем ацетилена образуется из 130 кг. технического карбида кальция, который содержит 20% примесей ?

чистого карбида кальция 130*0,8 = 104 кг.
Формула CaC2, молярная масса 40+(12*2)=64 г.
в 104 кг карбида кальция 104000/64=1625 моль.
CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2.
На каждый моль CaC2 получается 1 моль C2H2.
Всего выходит 1625 моль С2H2.
Молярный объем ацетилена 22,4 л. 1625*22,4=36400 л. Это 36,4 м^3.

Цетония АуратаУченик (136) 8 лет назад

откуда 0,8 в самом первом действии?

Серёга Николаич Мастер (1796) поскольку 20% примесей, чистого карбида кальция будет 100-20=80%, или 0,8 от массы технического карбида кальция.

Остальные ответы

Ацетилен

Ацетилен (этин) – газ без цвета и запаха, обладает слабым наркотическим действием (строение молекулы показано на рис. 1).

Мало растворим в воде и очень хорошо в ацетоне. В виде ацетонового раствора его хранят в стальных баллонах, заполненных каким-нибудь инертным пористым материалом. Смеси ацетилена с воздухом взрывоопасны.

Строение молекулы ацетилена

Рис. 1. Строение молекулы ацетилена.

Таблица 1. Физические свойства ацетилена.

Молярная масса, г/моль

Температура плавления, o С

Температура кипения, o С

Получение ацетилена

Выделяют промышленные и лабораторные способы получения ацетилена. Так, в промышленности ацетилен получают путем высокотемпературного крекинга метана:

В лаборатории ацетилен получают гидролизом карбида кальция:

Кроме вышеперечисленных реакций, для получения ацетилена используют реакции дегидрирования алканов и алкенов:

Химические свойства ацетилена

Ацетилен вступает в реакции присоединения, протекающие по нуклеофильному механизму, такие как:

Кроме этого ацетилен способен образовывать соли при взаимодействии с активными металлами (1) и оксидом серебра (2):

2СH≡CH +2Na→2 СH≡C-Na + H2 (1);

Он способен тримеризоваться:

Применение ацетилена

Ацетилен является исходным продуктом для многих важнейших химических производств. Например, из ацетилена получают различные галогенпроизводные, такие как тетрахлорэтан и трихлорэтилен, являющиеся хорошими растворителями, а также винилхлорид, служащий мономером для получения поливинилхлорида. Кроме этого ацетилен используется для получения синтетических каучуков.

Примеры решения задач

Задание Эквимолекулярная смесь ацетилена и формальдегида полностью реагирует с 69,6 г Ag2O, растворенного в аммиаке. Определите состав исходной смеси.
Решение Запишем уравнения реакций, указанных в условии задачи:

Рассчитаем количество вещества оксида серебра (I):

n(Ag2O) = 69,6 / 232 = 0,3 моль.

По уравнению (2) количество вещества формальдегида будет равно 0,1 моль. По условию задачи смесь эквимолекулярна, следовательно, ацетилена тоже будет 0,1 моль.

Найдем массы веществ, составляющих смесь:

M(HC≡CH) = 26 г/моль;

M(H-C(O)H) = 30 г/моль;

m(HC≡CH) = 0,1 × 26 = 2,6 г;

m(H-C(O)H) = 0,1 × 30 = 3 г.

Задание При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой масса склянки увеличилась на 1,3 г. При полном сгорании такого же количества исходной смеси углеводородов выделилось 14 л (н.у.) оксида углерода (IV). Определите массовую долю пропана в исходной смеси.
Решение При пропускании смеси пропана и ацетилена через склянку с бромной водой происходит поглощение ацетилена. Запишем уравнение химической реакции, соответствующее этому процессу:

Таким образом, значение, на которое увеличилась масса склянки (1,3 г) представляет собой массу ацетилена. Найдем количество вещества ацетилена (молярная масса – 26 г/моль):

Запишем уравнение реакции сгоранияацетилена:

Согласно уравнению реакции, в неё вступило 2 моль ацетилена, однако, известно, что 0,05 моль из этого количества поглотилось бромной водой. Т.е. выделилось:

Найдем общее количество оксида углерода (IV):

Запишем уравнение реакции сгорания пропана:

Учитывая, что в реакции сгорания ацетилена выделилось 0,1 моль оксида углерода (IV), количество вещества оксида углерода (IV), выделившееся в ходе сгорания пропана равно:

0,625 — 0,1 = 0,525 моль СО2.

Найдем количество вещества пропана, вступившего в реакцию горения. Согласно уравнению реакции n(CO2) : n(С3Н8) = 3 : 1, т.е.

Вычислим массу пропана (молярная масса 44 г/моль):

Тогда, общая масса смеси углеводородов составит:

Найдем массовую долю пропана в смеси:

ω = m / mmixture× 100%;

Добавить комментарий

Ваш адрес email не будет опубликован. Обязательные поля помечены *